М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации

Do you think there will ever be hotels in space? — Как вы думаете, будут когда-нибудь отели в космосе?

👇
Ответ:
Shurt
Shurt
20.08.2022
A Japanese company wants to build one. — Японская компания хочет построить один.
This is a picture of it. Listen and answer the questions. — Это картинка о нем. Послушайте и ответьте на вопросы.
1. Who will build the hotel in space? — Кто будет строить отель в космосе?
Robots will build the hotel in space. — Роботы будут строить отель в космосе.
2. Where will they get the building material? – Где они будут брать строительный материал?
They will get the material to build the hotel from the Moon. — Они будут получать материал, чтобы построить отель с Луны.
3. When will the hotel open? — Когда откроется отель?
The hotel will open in 2020. — Отель откроется в 2020 году/
4. How many people will stay at the hotel? — Сколько человек будет проживать в отеле?
There will be a hundred guests. — Там будет сто гостей.
5. What will the guests see through their windows? — Что будут гости видеть из окна?
They will see the Earth below. — Они будут видеть Землю ниже.
6. What will there be in the guests’ rooms? — Что будет в номерах гостей?
Each guest will have a room with a bath, a bed, a wardrobe and a desk. — Каждый гость будет иметь комнату с ванной, кроватью, шкафом и письменным столом.
7. Where will they build another hotel? — Где они будут строить другой отель?
They will build another hotel on the Moon. — Они будут строить еще один отель на Луне.
4,6(41 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Jane110509
Jane110509
20.08.2022
1) Предварительные наблюдения:
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Запаха нет.
Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.

2) Предварительные испытания:
исследуемую соль на петле платиновой (или нихромовой) проволоки внесли в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ярко-зеленый цвет Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.

3) Растворение сухого вещества:
Вещество хорошо растворяется в воде, образуя голубой раствор . Среда раствора – кислая.
Вывод: с учетом окраски пламени и того обстоятельства, что соль подвергается гидролизу по катиону, можно сделать предположение, что это соль Cu2+
Реакция гидролиза: Cu2+ + НОН → CuОН– + Н+ - избыток ионов Н+, получаем рН р-ра <0.

4) Систематический анализ:
открытие аналитической группы катиона: + р-р HCl и через раствор пропустили сероводород H2S → образуется черный осадок.
Вывод: в составе соли находится катион подгруппы меди - Cu2+
Cu2+ + S2– → CuS↓

5) Характерная реакция на катион меди:
при добавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия образуется бледный голубовато-зеленый осадок, нерастворимый в избытке раствора щелочи. Осадок растворяется в избытке аммиака, при этом раствор окрашивается в интенсивный синий цвет. Если не добавлять к образованному осадку кислоты и аммиак, то осадок со временем (при нагревании быстро) чернеет.
Вывод: в составе соли есть катионы Cu2+, образующие со щелочью осадок Cu(ОН)2, кот. со временем (при нагревании быстро) разлагается (дегидратируется) с образованием черного оксида меди (II):
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 → CuО + Н2О
Осадок также растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4]+ + 2OH–

6) Систематический анализ аниона: при добавлении смеси HNO3 + AgNO3 и BaCl2 в растворе не образуются газ или осадок. При растирании соли с гидросульфатом калия не появляется запах уксусной кислоты.
Вывод: в составе соли есть NO3–. Ионы NO3– не реагируют с вышеперечисленными веществами
4,4(20 оценок)
Ответ:
Cennet55
Cennet55
20.08.2022
1) K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)
K2CO3 → 2K+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН-
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- → СО2↑ + H2O + ОН- ,
Гидролиз обратимый и неполный, проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.

При введении сильной кислоты, т.е. ионов Н+, ионы Н+ реагируют с образующимися ионами ОН-, нарушается равновесие, и до достидения нового равновесия усиливается реакция образования ОН-, т.е. реакция гидролиза - степень гидролиза соли возрастает.

При введении щелочи, т.е. ионов ОН-, концентрация ионов ОН- возрастает, нарушается равновесие, и до достижения нового равновесия усиливается реакция связывания Он- в молекулы воды, обратная процессу гидролиза - степень гидролиза соли уменьшается.

2) Сu(CH3COO)2 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и по аниону:
Сu(CH3COO)2 → Cu2+ + 2CH3COO-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , CH3COO- + H2O → CH3COOН + ОН-
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+
Реакцию раствора можно определить, сравнив константы диссциации слабых электролитов - продуктов гидролиза: Кд (CH3COOН) = 1,74·10-5 ; Кд (CuOH+) = 3,4·10-7 . Так как CH3COOН более сильный электролит, то в растворе избыток ионов Н+, и реакция раствора кислая (рН<7)

3) Cеленат натрия Na2SeO4 образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, т.к. ионы Na+ не могут связать гидроксид-ионы, а ионы SeO4 2- не могут связать ионы H+. Реакция раствора нейтральная (рН = 7).
4,6(9 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Другие предметы
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ