Question

Work in pairs. Make up a dialogue about your options after secondary school. Use some of the following phrases.

Answer 1

Обозначим массу нашего кристаллогидрата за х грамм.
Рассчитаем массовую долю(ω) хлорида магния в кристаллогидрате:
По определению:
$\omega(MgCl_2) = \frac{M_r(MgCl_2)}{M_r(MgCl_2*6H_2O)} = \frac{95}{203} = 0.468$
Рассчитаем массу хлорида магния в кристаллогидрате:
m(MgCl₂) = ω*m(MgCl₂*6H₂O) = 0,468*x = 0,468x 
Рассчитаем массу добавленной воды:
m = n*M = 100 моль* 18г/моль = 1800 грамм
Рассчитаем массу полученного раствора:
m(р-ра) = m(кристаллогидрата) + m(H₂O) = (0,468х + 1800) грамм
Составим выражение для массово доли хлорида магния в растворе:
по определению:
$w(MgCl_2) = \frac{m(MgCl_2)}{m(p-pa)}*100%$
Подставив известные значения получим уравнение с одной переменной - х, найдя которую, мы найдем массу кристаллогидрата, решим это уравнение:
$10 = \frac{0.468x}{0.468x+1800}*100$ 
Не буду расписывать решение уравнения, если возникнут проблемы напиши в ЛС
Так вот, получим:
x = 427,35 грамм - масса шестиводного хлорида магния
Рассчитаем количество вещества теперь:
n(MgCl₂*6H₂O) = m/M = 427,35 грамм/203 г/моль = 2,1 моль
ответ: для приготовления 10% раствора хлорида магния, нужно к 100 молям воды прибавить 2,1 моль гексагидрата хлорида магния