В незначительной степени вода диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О-Н и наличию между молекулами воды системы Н-связей.
Уравнение диссоциации:
2Н2О↔Н3О++ОН-
Присутствие ионов гидроксония и гидроксид-ионов придают воде специфические свойства: воды может выполнять функции слабой кислоты и слабого основания, т.е. являться амфолитом.
Упростим уравнение диссоциации воды до:
Н2О↔Н++ОН-, запишем выражение для константы равновесия этого процесса:
Кдисс=[Н+]*[ОН-]/[ Н2О]
[ Н+]*[ ОН-]=Кдисс*[ Н2О]=Кв
Кв – является постоянной величиной, которую называют ионным произведением воды.
ЗначениеКв в чистой воде при 25º равно 1*10-14, следовательно
Кв=[ Н+]*[ ОН-]=10-14
В нейтральной среде, когда [ Н+]=[ ОН-]:
[ Н+]=[ ОН-]=√Кв=1*10-7
Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен – специальный параметр – водородный показатель – рН
рН – называется взятый с отрицательным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе:
рН= - lg[ Н+]
По аналогии введен показатель ионов гидроксила рОН:
рОН= - lg[ ОН-]
рН+рОН=14
В незначительной степени вода диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О-Н и наличию между молекулами воды системы Н-связей.
Уравнение диссоциации:
2Н2О↔Н3О++ОН-
Присутствие ионов гидроксония и гидроксид-ионов придают воде специфические свойства: воды может выполнять функции слабой кислоты и слабого основания, т.е. являться амфолитом.
Упростим уравнение диссоциации воды до:
Н2О↔Н++ОН-, запишем выражение для константы равновесия этого процесса:
Кдисс=[Н+]*[ОН-]/[ Н2О]
[ Н+]*[ ОН-]=Кдисс*[ Н2О]=Кв
Кв – является постоянной величиной, которую называют ионным произведением воды.
ЗначениеКв в чистой воде при 25º равно 1*10-14, следовательно
Кв=[ Н+]*[ ОН-]=10-14
В нейтральной среде, когда [ Н+]=[ ОН-]:
[ Н+]=[ ОН-]=√Кв=1*10-7
Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен – специальный параметр – водородный показатель – рН
рН – называется взятый с отрицательным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе:
рН= - lg[ Н+]
По аналогии введен показатель ионов гидроксила рОН:
рОН= - lg[ ОН-]
рН+рОН=14
V2 - скорость реки ( плота)
1) по течению (V1+V2)=S/t1
2) против течения V1-V2=S/t2
S/t1-S/t2=2*V2 V2=S/t- скорость плота
1/t1-1/t2=2/t
(t2-t1)/t1*t2=2/t
t=2*t1*t2/(t2-t1)=2*5*7/2=35 ч
ответ t=35 ч