Решение:
уравнения химических реакций:
1). 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O – В данной реакции происходит окисление железа до степени окисления +3, т.е. железо – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление серы (VI) до серы (IV). т.е. сера – окислитель.
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe0 + 12Н0 + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O.
2). Fe2(SO4)3 + 3ВаCl2 --> 2FeCl3 +3ВаSO4↓ - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ва2+ + 6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3ВаSO4↓;
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ва2+ + 3SO42- = 3ВаSO4↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓.
4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ - реакция разложения нитрата железа (III) при нагревании его. При этом происходит окисление-восстановление. – В данной реакции происходит окисление кислорода до степени окисления 0, т.е. кислород – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление азота (V) до азота (IV). т.е. азот – окислитель
Віруси не є організмами, вони не мають клітинної будови, вони перебувають на межі живого і неживого. Віруси — це подібні до кристалів структури, які, потрапивши в клітину, змушують його утворювати нові покоління вірусів, властивості живого (розмноження) вони проявляють тільки тоді, коли потрапляють у клітини людини, тварин, рослин, грибів і навіть бактерій. Вірус контролює та направляє цей процес. При цьому сам він не росте, не живиться, не виділяє продуктів обміну. Віруси спричиняють різноманітні захворювання : грип, жовтяниця (гепатит), кір, віспа, СНІД та ін. Відомо близько 10 тис. видів вірусів.
Дано: а - b різниця катетів, гіпотенуза с.
Побудувати прямокутний трикутник за гіпотенузою та різницею катетів.
Побудова:
1) Будуємо довільну пряму х.
2) Позначаємо на прямій х довільну точку А.
3) Вимірюємо циркулем довжину відрізку а - b.
4) Будуємо дугу з центром в точці А радіусу а - b.
Позначаємо точку перетину прямої х та дуги В.
5) Проводимо через точку В пряму у перпендикулярну прямій а (b ┴ а).
6) Будуємо на продовженні відрізка АВ за точку В бісектрису прямого кута.
7) Вимірюємо циркулем довжину гіпотенузи с.
8) Будуємо коло з центром в точці А радіусу с.
9) Позначаємо точку перетину бісектриси i кола С.
10) Через точку С проводимо CD ┴ AD (D є АВ).
Отже, ∆BDC - прямокутний рівнобедрений.
∟D = 90°; ∟DBC = 45°, BD = DC = b, тоді AD = a - b + b = a.
Звідси маемо ∆ADC прямокутний з катетами a i b та гіпотенузою с.
уравнения химических реакций:
1). 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O – В данной реакции происходит окисление железа до степени окисления +3, т.е. железо – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление серы (VI) до серы (IV). т.е. сера – окислитель.
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe0 + 12Н0 + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O.
2). Fe2(SO4)3 + 3ВаCl2 --> 2FeCl3 +3ВаSO4↓ - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ва2+ + 6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3ВаSO4↓;
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ва2+ + 3SO42- = 3ВаSO4↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl - реакция обмена;
Полная ионная форма уравнения реакции:
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓.
4). 4Fe(NO3)3 ---> Fe2O3 + NO2↑ + O2↑ - реакция разложения нитрата железа (III) при нагревании его. При этом происходит окисление-восстановление. – В данной реакции происходит окисление кислорода до степени окисления 0, т.е. кислород – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление азота (V) до азота (IV). т.е. азот – окислитель