Химические свойства Водорода. В большинстве соединений Водород проявляет валентность (точнее, степень окисления) +1, подобно натрию и другим щелочным металлам; обычно он и рассматривается как аналог этих металлов, возглавляющий I группу системы Менделеева. Однако в гидридах металлов ион Водорода заряжен отрицательно (степень окисления -1), то есть гидрид Na + H - построен подобно хлориду Na + Cl-. Этот и некоторые других факты (близость физических свойств Водорода и галогенов галогенов замещать Водород в органических соединениях) дают основание относить Водород также и к VII группе периодической системы. При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный Водород обладает повышенной химические активностью по сравнению с молекулярным. С кислородом Водород образует воду: Н 2 + 1 /2 О 2 = Н 2О с выделением 285,937 кДж/моль, то есть 68,3174 ккал/моль тепла (при 25°С и 1 атм). При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С - со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси составляют (по объему) от 4 до 94% Н 2, а водородо- воздушной смеси - от 4 до 74% Н 2 (смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом). Водород используется для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их оксидов: CuO + H 2 = Cu + H 2 O, Fe3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4Н 2 О, и т. д. С галогенами Водород образует галогеноводороды, например: Н 2 + Cl2 = 2НСl. При этом с фтором Водород взрывается (даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с иодом только при нагревании. С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака: ЗН2 + N 2 = 2NН 3 лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях. При нагревании Водород энергично реагирует с серой: Н 2 + S = H 2 S (сероводород), значительно труднее с селеном и теллуром. С чистым углеродом Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax: 2Н 2 + С (аморфный) = СН 4 (метан). Водород непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя гидриды: Н 2 + 2Li = 2LiH. Важное практическое значение имеют реакции Водорода с оксидом углерода (II), при которых образуются в зависимости от температуры, давления и катализатора различные органические соединения, например НСНО, СН3 ОН и другие. Ненасыщенные углеводороды реагируют с Водородом, переходя в насыщенные, например: С nН 2n + Н 2 = С n Н 2n+2 . Роль Водород и его соединений в химии исключительно велика. Водород обусловливает кислотные свойства так называемых протонных кислот. Водород склонен образовывать с некоторыми элементами так называемую водородную связь, оказывающую определяющее влияние на свойства многих органических и неорганических соединений.
У человека есть главные качества и это то что человек может ходить ведь без ног человек не чего бы не смог сделать, тоесть не смог бы поднять что либо больше его либо тяжелее, или человек не смог бы работать где нибудь что бы смог пропитать себя.Есть ещё главные качества человека это нос, глаза, уши, рот, если бы не было носа человек бы не смог бы повествовать запах или без рта человек не смог бы есть или разговаривать как вы поняли у каждого органа есть свои качества и без которых человек бы не смог жить!
