1) Mr. Brown has more expensive car than Mr. James. 2) Mr. Arnold has the best computer in our district. 3) Mr. Carter has the biggest house in our town. 4) Mrs. Finch has more talented daughter than Mrs. Carter. 5) Mr. Foster has more furious dog than Mr. Higgins. 6) Mrs. Wallace has the best couch of badminton in our sports centre.
а) расставляем ст. ок. Правила определения ст.ок. - см. в учебнике. Основные:
- ст.ок. простого в-ва=0
- ст.ок. прост. иона=заряду иона
- ст.ок. Н с металлами -1, с неметаллами +1
- в соединении / сложном ионе атом наиболее ЭО элемента имеет, как правило, низшую ст. ок.
- сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
- сумма ст. ок. всех атомов в сложном ионе (с учетом индексов!) = заряду сложного иона.
Итого, в реакции K2S2O3+NaNO2+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
ст.ок.: K (+1), Na (+1), O (–2), N2 (0), H (+1) ⇛ обозначив за Х неизвестную ст. ок, получим:
K2S2O3: (+1) ∙ 2 + 2x + (–2) ∙ 3 = 0 ⇛ 2х=+4 , х=+2, т.е. S(+2)
NaNO2: (+1) + x + (–2) ∙ 2 = 0 ⇛ N(+3)
H2SO4, K2SO4, Na2SO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 ⇛ S(+6)
в) Записываем то же самое в виде полуреакций, из слож. в-в только 1 атом, простое в-во - полностью, число ē = ст. ок. исх. в-ва − ст. ок. продукта:
S(+2) − 4ē → S(+6)
2N(+3) + 3ē∙2 → N2(0) - простые в-ва (N2) всегда записывают полностью, поэтому для по закону сохранения вещества слева взяли 2N(+3) и соответственно удвоили число электронов
г) Проставив число ē, находим для них наименьшее общее кратное, для 4 и 6 это 12, тогда в 1-й полуреакции умножаем всё на 3, а во 2-й - на 2, и в конце сложим все исх. частицы (до стрелки) вместе и все получ. частицы (после стрелки) вместе, получим:
S(+2) − 4ē → S(+6) | 3
2N(+3) + 6ē → N2(0) | 2
3 S(+2) + 4 N(+3) → 3 S(+6) + 2 N2(0)
д) переносим коэф-ты в уравнение реакции:
поскольку K2S2O3 содержит 2S, то коэф-т получается 1,5, что неудобно, поэтому увеличим все найденные ранее коэф-ты в 2 раза, чтобы получить целые числа:
6 S(+2) + 8 N(+3) → 6 S(+6) + 4 N2(0), тогда:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 4 N2 + H2O
В реакции участвовала также серная кислота H2SO4, но ст. ок. серы в ней не изменилась, поэтому коэф-т 3 записываем перед K2S2O3, а не перед H2SO4.
Однако с коэф-том для S справа есть проблема - образовались 2 в-ва, содержащие S(+6).
В таких случаях не проставляем полученный в эл. балансе коэф-т для S(+6) и продолжаем уравнивать как обычно - по закону сохранению в-ва: сначала неповторяющиеся частицы (К, Na, Н), затем повторяющиеся (S) и в конце О. Но не изменяя коэф-ты, полученные в эл. балансе!! Получаем уравнение:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → 4 Na2SO4 + 3 K2SO4 + 4 N2 + H2O
Сделайте точно так же реакцию (1), она проще, должно получиться:
2HCl + 7K2SO3 + 2KIO4 → H2O + I2 + 7K2SO4 + 2KCl
а) расставляем ст. ок. Правила определения ст.ок. - см. в учебнике. Основные:
- ст.ок. простого в-ва=0
- ст.ок. прост. иона=заряду иона
- ст.ок. Н с металлами -1, с неметаллами +1
- в соединении / сложном ионе атом наиболее ЭО элемента имеет, как правило, низшую ст. ок.
- сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
- сумма ст. ок. всех атомов в сложном ионе (с учетом индексов!) = заряду сложного иона.
Итого, в реакции K2S2O3+NaNO2+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
ст.ок.: K (+1), Na (+1), O (–2), N2 (0), H (+1) ⇛ обозначив за Х неизвестную ст. ок, получим:
K2S2O3: (+1) ∙ 2 + 2x + (–2) ∙ 3 = 0 ⇛ 2х=+4 , х=+2, т.е. S(+2)
NaNO2: (+1) + x + (–2) ∙ 2 = 0 ⇛ N(+3)
H2SO4, K2SO4, Na2SO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 ⇛ S(+6)
в) Записываем то же самое в виде полуреакций, из слож. в-в только 1 атом, простое в-во - полностью, число ē = ст. ок. исх. в-ва − ст. ок. продукта:
S(+2) − 4ē → S(+6)
2N(+3) + 3ē∙2 → N2(0) - простые в-ва (N2) всегда записывают полностью, поэтому для по закону сохранения вещества слева взяли 2N(+3) и соответственно удвоили число электронов
г) Проставив число ē, находим для них наименьшее общее кратное, для 4 и 6 это 12, тогда в 1-й полуреакции умножаем всё на 3, а во 2-й - на 2, и в конце сложим все исх. частицы (до стрелки) вместе и все получ. частицы (после стрелки) вместе, получим:
S(+2) − 4ē → S(+6) | 3
2N(+3) + 6ē → N2(0) | 2
3 S(+2) + 4 N(+3) → 3 S(+6) + 2 N2(0)
д) переносим коэф-ты в уравнение реакции:
поскольку K2S2O3 содержит 2S, то коэф-т получается 1,5, что неудобно, поэтому увеличим все найденные ранее коэф-ты в 2 раза, чтобы получить целые числа:
6 S(+2) + 8 N(+3) → 6 S(+6) + 4 N2(0), тогда:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 4 N2 + H2O
В реакции участвовала также серная кислота H2SO4, но ст. ок. серы в ней не изменилась, поэтому коэф-т 3 записываем перед K2S2O3, а не перед H2SO4.
Однако с коэф-том для S справа есть проблема - образовались 2 в-ва, содержащие S(+6).
В таких случаях не проставляем полученный в эл. балансе коэф-т для S(+6) и продолжаем уравнивать как обычно - по закону сохранению в-ва: сначала неповторяющиеся частицы (К, Na, Н), затем повторяющиеся (S) и в конце О. Но не изменяя коэф-ты, полученные в эл. балансе!! Получаем уравнение:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → 4 Na2SO4 + 3 K2SO4 + 4 N2 + H2O
Сделайте точно так же реакцию (1), она проще, должно получиться:
2HCl + 7K2SO3 + 2KIO4 → H2O + I2 + 7K2SO4 + 2KCl
2) Mr. Arnold has the best computer in our district.
3) Mr. Carter has the biggest house in our town.
4) Mrs. Finch has more talented daughter than Mrs. Carter.
5) Mr. Foster has more furious dog than Mr. Higgins.
6) Mrs. Wallace has the best couch of badminton in our sports centre.