М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации

Физкультура

Контрольные во по физической культуре №1 .
1. Назовите средства закаливания?
2. Кому принадлежат слова «В человеке все должно быть прекрасно…»
3. Перечислите прыжка в высоту.
4. Назовите только женский гимнастический снаряд.
5. Какому спортсмену нежелательно иметь открытое лицо?
6. В каких видах спорта нужна мишень?
7. Перечислите спортивные игры.
8. Назовите фамилию ученого, автора знаменитой теоремы, победителя древних Олимпийских игр в кулачном бою.
9. Какой спортсмен бежал как угорелый?
10. Как называется вид легкой атлетики, включающий в себя несколько легкоатлетических видов.
11. Каким спортсменам (как их называют) вы пожелаете попутного ветра?
12. Как называют игрока в футбол, который мечтает о безразмерных воротах?
13. Сколько игроков в командах по баскетболу, волейболу, хоккею с шайбой, гандболу?
14. Какое самое высокое спортивное звание?
15. Какой Российский город участвовал в конкурсе городов для проведения очередных Олимпийских игр?
16. Назовите фигуры в шахматах.
17. Какому спортсмену на соревнованиях приходится вязать узлы?
18. Что такое скейтбординг?
19. В каких видах спорта (кроме конного) конь может работать на двух ставках?
20. Какого спортсмена можно назвать кузнецом? ​

👇
Ответ:
Lol666kek
Lol666kek
04.09.2021

1. Ледяной душ, купание в речке зимой

2.

3.

4.обруч

5.фихтовальщику

6.стрельба

7.футбол,волейбол,баскетбол

8.

9.

11.байдарочным

12.

13.

14.капитан

15.сочи

16.конь, ферзь, дама, пешка

17.

18.зимний вид спорта, катание с горы на доске

19.шахматном

20.

4,7(85 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
misarevakin6
misarevakin6
04.09.2021
1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла  сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,  потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака. 
4,4(44 оценок)
Ответ:
glo2
glo2
04.09.2021
1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла  сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,  потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака. 
4,6(99 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Другие предметы
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ