будет растворяться в 200 г воды при той же температуре.
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятие коэффициента растворимости и провести простые математические операции. Давайте посмотрим на пошаговое решение:
1. Находим массу Na2SO4, которая растворяется в 100 г воды:
- У нас уже есть информация о коэффициенте растворимости: 14,3 г Na2SO4/100г воды
- Это значит, что в 100 г воды можно растворить 14,3 г Na2SO4.
2. Теперь нам нужно найти массу Na2SO4, которая растворится в 200 г воды:
- Для этого нам нужно умножить коэффициент растворимости на соответствующий коэффициент (в данном случае, на 2):
14,3 г Na2SO4/100г воды * 2 = 28,6 г Na2SO4
- Получили, что в 200 г воды можно растворить 28,6 г Na2SO4.
3. Чтобы найти массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды, нам нужно знать соотношение между Na2SO4 и Na2SO4*10H2O.
- Чтобы растворить 1 моль Na2SO4*10H2O, нужно растворить 1 моль Na2SO4+10H2O.
- Молярная масса Na2SO4+10H2O равна 322,2 г/моль.
4. Теперь мы можем найти массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды:
- Нам нужно умножить массу Na2SO4, которая растворится в 200 г воды (28,6 г), на соответствующий коэффициент:
28,6 г Na2SO4/322,2 г/моль * 342,3 г/моль = 30,4 г Na2SO4*10H2O
Таким образом, масса кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды при 18°С, составляет 30,4 г.
Первоначально, когда вода находится в колбе и кипит, она пребывает в состоянии пара, то есть превращается из жидкого состояния в газообразное. Когда мы снимаем колбу с огня и закрываем ее резиновой пробкой, происходит уменьшение температуры пара.
Затем, когда мы охлаждаем колбу, обливая ее холодной водой, происходит передача тепла от воды к колбе. Вода в ванной начинает охлаждаться, а значит и охлаждается и пар, который находится внутри колбы.
Пар в колбе, в результате охлаждения, начинает снова конденсироваться - то есть превращаться из газообразного состояния в жидкое состояние. При этом, объем этой воды сокращается, так как пар уменьшается в объеме и превращается в жидкость.
Поскольку объем уменьшился, а количество вещества осталось прежним, то давление внутри колбы увеличивается. Внешняя резиновая пробка не может запретить повышению давления внутри колбы, поэтому она будет вынуждена отойти от горловины колбы под действием этого давления. Таким образом, пробка выбывает из колбы.
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятие коэффициента растворимости и провести простые математические операции. Давайте посмотрим на пошаговое решение:
1. Находим массу Na2SO4, которая растворяется в 100 г воды:
- У нас уже есть информация о коэффициенте растворимости: 14,3 г Na2SO4/100г воды
- Это значит, что в 100 г воды можно растворить 14,3 г Na2SO4.
2. Теперь нам нужно найти массу Na2SO4, которая растворится в 200 г воды:
- Для этого нам нужно умножить коэффициент растворимости на соответствующий коэффициент (в данном случае, на 2):
14,3 г Na2SO4/100г воды * 2 = 28,6 г Na2SO4
- Получили, что в 200 г воды можно растворить 28,6 г Na2SO4.
3. Чтобы найти массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды, нам нужно знать соотношение между Na2SO4 и Na2SO4*10H2O.
- Чтобы растворить 1 моль Na2SO4*10H2O, нужно растворить 1 моль Na2SO4+10H2O.
- Молярная масса Na2SO4+10H2O равна 322,2 г/моль.
4. Теперь мы можем найти массу кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды:
- Нам нужно умножить массу Na2SO4, которая растворится в 200 г воды (28,6 г), на соответствующий коэффициент:
28,6 г Na2SO4/322,2 г/моль * 342,3 г/моль = 30,4 г Na2SO4*10H2O
Таким образом, масса кристаллов Na2SO4*10H2O, которая растворится в 200 г воды при 18°С, составляет 30,4 г.