Его преувеличения носят чисто количественный характер: «в семьсот рублей арбуз», «тридцать пять тысяч одних курьеров». Получив воображаемую возможность выписать себе что-нибудь из Парижа, Хлестаков получает лишь... суп в кастрюльке, приехавший на пароходе прямо из Парижа. Подобные запросы явно характеризуют скудость натуры. Будучи «с Пушкиным на дружеской ноге», он не может придумать тему для разговора («Ну что, брат Пушкин?» - «Да так, брат, - отвечает бывало, - так как-то все,..»
H2 + I2 ⇆ 2HI
K = [HI]² / ( [H2]∙[I2] )
Для газов, находящихся в одном сосуде, можно вместо конц-й использовать кол-ва в-в.
Отношение реагентов по ур. реакции 1:1, поэтому Н2 в избытке и теоретически из 1 моль I2 и 2 моль Н2 получим 2 моль HI: [HI] теор. = 2 моль
Практически в обратимой реакции часть реагентов остается, поэтому выход меньше 100%.
Если прореагировали х моль H2 и х моль I2, то по уравнению реакции образовались 2х моль HI. Тогда равновесные концентрации:
[HI] = 2х, [H2] = 2-х, [I2] = 1-х
Остается решить уравнение:
50 = [2x]² / ( [2 - x]∙[1 - x] )
[HI] практ. = 2х=...
Выход: ŋ = [HI] практ. ∙ 100 / [HI] теор. = ...%
Щелочная среда - самая безопасная для стального изделия: анионы ОН-, присутствующие в избытке в щелочной среде, реагируют с поверхностью металла и образуют на ней плотный труднорастворимый слой гидроксида, в рез. чего поверхность пассивируется. Поэтому, хоть термодинамически процесс возможен, практически он не идет.
(Скорость коррозии лимитируется кинетическим фактором - скоростью самой медленной стадии, обычно катодной.
Если коррозия с кислородной деполяризацией (с доступом воздуха), то лимитирующая стадия - диффузия молекул О2 через диффузионный слой.
Скорость определяется предельной плотностью тока I пр:
I пр= 4F∙D(O2)∙C(O2)/δ ,
D(O2) - коэффициент диффузии кислорода,
C(O2) - концентрация кислорода в растворе,
δ - толщина диффузионного слоя)
Кислая наиболее опасна, как подробно показано в решении задачи. В дополнение к нему:
продукт коррозии в кислой среде - газ водород, который выделяется в среду, не оставаясь в системе, поэтому по принципу Ле-Шателье происходит постоянное смещение в сторону коррозии (прямая реакция), т.е. ускорение коррозии. Кроме того, как там указано, соли металла, образующиеся в кислой среде, хорошо растворимы и не могут препятствовать коррозии.
В нейтральной среде нет повышенной концентрации ионов водорода, т.к. вода слабо диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (10^-7 М), водород практически не образуется и т.о. не влияет на скорость коррозии. Происходит образование ионов ОН-, на поверхности металла образуется слой труднорастворимых продуктов коррозии, однако их плотность низка (ржавчина имеет рыхлую неоднородную структуру), поэтому они меньше препятствуют доступу новых ионов ОН- и не могут остановить коррозию (не пассивируют поверхность металла). Однако без доступа кислорода скорость коррозии будет очень низкой. Доступ кислорода резко увеличит скорость коррозии. Поэтому на поверхности водоема трубы ржавеют намного быстрее, чем под водой, и чем глубже, тем медленнее коррозия.
