Научный стиль — стиль научных сообщений. Сфера использования этого стиля — наука и научные журналы, адресатами текстовых сообщений могут выступать учёные, будущие специалисты, ученики любой человек, интересующийся той или иной научной областью; авторами же текстов данного стиля являются учёные, специалисты в своей области. Целью стиля можно назвать описание законов, выявление закономерностей, описание открытий, обучение и т. п.
Основная его функция — сообщение информации, а также доказательство ее истинности. Для него характерно наличие малых терминов, общенаучных слов, абстрактной лексики, в нем преобладает имя существительное, немало отвлеченных и вещественных существительных.
Научный стиль существует преимущественно в письменной монологической речи . Его жанры — научная статья, учебная литература, монография, школьное сочинение и т. д. Стилевыми чертами этого стиля являются подчёркнутая логичность, доказательность, точность (однозначность) , чёткость, обобщённость.
Звезды с массой, не сильно отличающейся от массы Солнца (а таких звезд - большинство), заканчивают свою жизнь сравнительно «мирно» - без взрывов.
Образовавшийся из них белый карлик постепенно остывает, становясь в конце концов невидимой звездой. Но это происходит чрезвычайно медленно, так как из-за очень малой поверхности белый карлик излучает энергию очень медленно. К тому же его остывание несколько «притормаживается» гравитационным сжатием, которое продолжает «подогревать» белый карлик. Длительность пребывание звезды в стадии белого карлика и объясняет «населенность» этой области на диаграмме «температура-светимость».
Картина неизбежного остывания белого карлика кажется довольно грустной, но, оказывается, это не всегда конец жизни звезды. Если вблизи белого
карлика есть другая звезда, у него может начаться новая жизнь с гигантскими «фейерверками».
m(р-ра) = V(р-ра) ∙ ρ(р-ра); m(р-ра) = 100 ∙ 0,9 = 90г.
Если обозначить объем углеводорода в 100 мл раствора х, тогда объем растворителя в 100 мл раствора будет равен (100 – х). Выражаем массы углеводорода и растворителя в растворе:
m(углеводорода) = V(углеводорода) ∙ ρ(углеводорода);
m(углеводорода) = х ∙ 0,8;
m(растворителя) =V(растворителя) ∙ ρ(растворителя);
m(растворителя) = (100 – х) ∙ 1,2.
Масса раствора равна сумме масс углеводорода и растворителя и составляет 90г:
m(углеводорода) + m(растворителя) = 90г.
Переписываем уравнение, подставив значения масс углеводорода и растворителя:
(х ∙ 0,8) + (100 – х) ∙ 1,2 = 90г.
Решаем уравнение х = 75 мл. Таким образом, объем углеводорода равен 75 мл.
Определяем объемную долю углеводорода:
V(углеводорода)
φ(углеводорода) = ∙ 100%;
V(р-ра)
φ(углеводорода) = 75/100 ∙ 100 = 75%.