Question

Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg+O2=MgO +1127кДж при сгорании 3г магния выделится теплоты

Answer 1

ответ - E) 70,44 кДж

Answer 2

Давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.

Первое, что надо сделать, это записать данное термохимическое уравнение:
2Mg + O2 → MgO + 1127 кДж

Следующий шаг - найти молярную массу магния (Mg). Это делается путем сложения атомных масс двух атомов магния:
Масса молекулы Mg = 24.31 г/моль

Затем мы должны узнать, сколько молей магния (Mg) содержится в 3 г магния. Для этого необходимо использовать массовую константу:
Моль магния = масса магния / масса молекулы Mg
Моль магния = 3 г / 24.31 г/моль = 0.123 моль (округляя до трех знаков после запятой)

Теперь, когда мы знаем количество молей магния, мы можем использовать коэффициенты перед каждым веществом в термохимическом уравнении, чтобы найти количество моль других веществ.

Согласно уравнению, 2 моли магния (Mg) соответствуют 1 моли оксида магния (MgO). Поэтому, получим:
0.123 моль Mg * (1 моль MgO / 2 моль Mg) = 0.062 моль MgO

Теперь мы знаем количество моль оксида магния (MgO). Давайте использовать его, чтобы найти количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании 3 г магния.

Согласно уравнению, 1 моль оксида магния (MgO) выделяет 1127 кДж теплоты. Поэтому, получим:
0.062 моль MgO * (1127 кДж / 1 моль MgO) = 70 кДж

Таким образом, при сгорании 3 г магния выделится 70 кДж теплоты.

Это детальный путь решения данной задачи, позволяющий понять каждый шаг и получить точный ответ.