Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E0, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
EBe2+/Be = — 1,850 В
Запишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:
например, цинк и алюминий.
Сущность протекторной защиты заключается в том, что защищаемый метал покрывают более активным металлом. При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться (анодное окисление), а катод (железо) не будет корродировать до тех пор, пока весь протектор не израсходуется.
В нейтральной влажной среде, насыщенной кислородом, на аноде происходит окисление металла анода, а на катоде - кислородная деполяризация
Для цинка:
Анод (Zn): Zn - 2e- → Zn(2+)
Катод (Fe): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH(-)
В растворе будет осаждаться Zn(OH)2, уравнение эл.-хим. коррозии цинка:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Подобным образом и для алюминия: 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓
Оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладает высокой плотностью и малой проницаемостью и т.о. защищает металл от воздействия среды.
Проведем высоты как показано на рисунке. И рассмотрим треугольник CDF. Это прямоугольный треугольник (т.к. /CFD - прямой).
По теореме о сумме углов треугольника найдем угол FCD
/FCD=180°-90°-45°=45°. Заметим, что /FCD=/FDC. Следовательно, треугольник равнобедренный (по свойству равнобедренного треугольника). Отсюда следует, что FD=FC (по определению равнобедренного треугольника).
Рассмотрим треугольник ABE. /BAE=/FDC=45° (т.к. по условию задачи трапеция равнобедренная).
Аналогично по теореме о сумме углов треугольника получим, что /ABE=180°-90°-45°=45°, а следовательно (аналогично предыдущему треугольнику) треугольник ABE - равнобедренный.
Причем эти треугольники равны (AB=CD, BE=CF и /ABE=/FCD - первый признак равенства)=> AE=FD. Рассмотрим четырехугольник BCFE.
Т.к. BC||EF, BE и FC - высоты, следовательно /BEF=90°=/CFE. /EBC=/BCF=90°. Следовательно четырехугольник BCFE - прямоугольник => BC=EF.
Теперь можем записать:
AD=AE+EF+FD, 7=AE+3+FD, 7=AE+3+AE
4=2*AE => AE=2.
Т.к. AE=BE=2, а BE-высота трапеции, то теперь можем вычислить площадь трапеции.
Sтрапеции=BE*(BC+AD)/2
Sтрапеции=2*(3+7)/2=10.
Ответ: Sтрапеции=10
Проведем высоты как показано на рисунке. И рассмотрим треугольник CDF. Это прямоугольный треугольник (т.к. /CFD - прямой).
По теореме о сумме углов треугольника найдем угол FCD
/FCD=180°-90°-45°=45°. Заметим, что /FCD=/FDC. Следовательно, треугольник равнобедренный (по свойству равнобедренного треугольника). Отсюда следует, что FD=FC (по определению равнобедренного треугольника).
Рассмотрим треугольник ABE. /BAE=/FDC=45° (т.к. по условию задачи трапеция равнобедренная).
Аналогично по теореме о сумме углов треугольника получим, что /ABE=180°-90°-45°=45°, а следовательно (аналогично предыдущему треугольнику) треугольник ABE - равнобедренный.
Причем эти треугольники равны (AB=CD, BE=CF и /ABE=/FCD - первый признак равенства)=> AE=FD. Рассмотрим четырехугольник BCFE.
Т.к. BC||EF, BE и FC - высоты, следовательно /BEF=90°=/CFE. /EBC=/BCF=90°. Следовательно четырехугольник BCFE - прямоугольник => BC=EF.
Теперь можем записать:
AD=AE+EF+FD, 7=AE+3+FD, 7=AE+3+AE
4=2*AE => AE=2.
Т.к. AE=BE=2, а BE-высота трапеции, то теперь можем вычислить площадь трапеции.
Sтрапеции=BE*(BC+AD)/2
Sтрапеции=2*(3+7)/2=10.
Ответ: Sтрапеции=10
Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E0, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
EBe2+/Be = — 1,850 В
Запишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:
Fe—Zn
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Zn — 2e— = Zn2+
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2++ 4OH—
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Fe-Be
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Be — 2e— = Be2+
2Be + O2 + 2H2O = 2Be2++ 4OH—
2Be + O2 + 2H2O = 2Be(OH)2