Пусть у-коробки, а х - конфеты. х*у=120 - болочка (х-4)*(у+1)=120 - грильяж (т.к. в грильяже на 4 конфеты меньше, чем в белочке, и на 1 коробку больше надо съесть, чтобы в сумме было запланированное число конфет 120). Получим систему: х*у=120 { (х-4)*(у+1)=120 х*у=120 х*у+х-4у-4=120 Решим 2-е ур-е: 120у/у+120/у-4у-4=120 (х=120/у) 120+120/у-4у-4=120 120/у-4у=4 (120-4у^2)/у=4 120-4у^2=4у у^2+у-30=0 у1=5 у2=-6 (не подходит) х=120/у=120/5=24 Проверяем: х*у=24*5=120 - белочка (х-4)*(у+1)=20*6=120 грильяж ответ: 6 коробок.
1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия. 2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород. HCL+AgNO3=AgCL+HNO3 Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски. Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.
