М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации

DOSSEG .MODEL SMALL
.STACK 100h
.DATA
A DB 5, 3, 9, 4, 5
Length_A EQU $ - A
Max DB 0

.CODE
mov AX, @data
mov DS, AX

mov SI, OFFSET A
mov CX, Length_A-1
cld
mov AL, [SI]
mov Max, AL
L1:
inc SI
mov AL,[SI]
cmp AL, Max
jbe L2

mov Max, AL
L2:
loop L1

mov AH,4Ch
int 21h

END
Assembler . Используя предложенную выше программу, выполните второе задание. Исполнить программу с несколькими (три - четыре) различными (по количеству и по составу) массивами данных из не менее 16 целых чисел как положительных, так и отрицательных в диапазоне от -127 до +127. Массив создайте в EXCEL с команды «=СЛУЧМЕЖДУ(-127;127)». Перенесите полученные значения в программу.
В программе использовать команды условного перехода, а при организации цикла использовать команду LOOP. Количество чисел определять как длину массива через директиву EQU.
2. Результат показать в АFDPRO. Выполнить проверку путем сравнения на совпадение результатов вычислений с реальным значением?
Задание. Заменить все отрицательные числа нулями в массиве чисел. В Afdpro показать массив до замены и после

👇
Открыть все ответы
Ответ:
tyunchik2009
tyunchik2009
23.06.2021

а)
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет

4,5(55 оценок)
Ответ:
Флаксария
Флаксария
23.06.2021
А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
+15Р 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.   Фосфор —  простое   вещество,  типичный  неметалл.   Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические  свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу РгО5. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2О5 + ЗН2О =>2Н3РО4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4+ ЗН2О.
6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2О.  2Н3РО4 + ЗСаО = Ca3(PO4)2i + ЗН2О.
7.  Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин. Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z — 19 и относительную атомную массу АГ(К) — 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19.
Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
+19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.
5. Оксид калия К2О является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2О + 2НС1 = 2КС1+Н2О;             K2O + SO3 = K2SO4.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+H2O;             2KOH+N2O5 = 2KNO3+H2O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.
4,4(59 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Другие предметы
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ