Все металлы – твердые (кроме ртути) и все они имеют металлический блеск. Все металлы в твердом состоянии являются хорошими проводниками тепла и электрического тока. Это объясняется тем, что в металлах существует так называемая металлическая связь: кристаллическая решетка образована частично положительно заряженными ионами и частично – нейтральными атомами, а оторвавшиеся от атомов электроны свободно перемещаются по кристаллу. Свободно перемещающиеся электроны обеспечивают хорошую электропроводность (для того, чтобы вещество могло проводить электрический ток, в нем должны существовать свободные заряженные частицы). Атомы и ионы, образующие кристаллическую решетку металлов, слабо связаны между собой, отдельные части кристалла легко перемещаются, сдвигаются относительно друг друга, поэтому большинство металлов пластичны.
С другой стороны, свойства отдельных металлов сильно отличаются. Некоторые металлы имеют очень высокие температуры плавления (вольфрам, молибден, ниобий), а некоторые очень низкие (ртуть жидкая при комнатной температуре, галлий плавится при 30°С). Некоторые металлы имеют высокую твердость (вольфрам, платина, хром), иные настолько мягки, что легко режутся ножом (щелочные металлы). Сильно различается плотность металлов. Самая малая плотность у щелочных металлов, очень высокую плотность имеют золото, платина, вольфрам.
В молекулах аммиака, воды и метана центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации. Однако у атома углерода в молекуле метана в образовании связей участвуют все четыре гибридные орбитали. В молекуле аммиака в образовании связей участвует только три гибридные орбитали, а на четвертой орбитали находится неподеленная электронная пара. В молекуле воды же в образовании связей участвует две гибридные орбитали, а на двух орбиталях находятся неподеленные электронные пары. За счет того, что между орбиталями, участвующими в образовании связей, и орбиталями, занятыми свободными электронными парами, действуют силы отталкивания, угол между связями в молекуле уменьшается от метана к аммиаку и еще больше – к воде.
Все металлы – твердые (кроме ртути) и все они имеют металлический блеск. Все металлы в твердом состоянии являются хорошими проводниками тепла и электрического тока. Это объясняется тем, что в металлах существует так называемая металлическая связь: кристаллическая решетка образована частично положительно заряженными ионами и частично – нейтральными атомами, а оторвавшиеся от атомов электроны свободно перемещаются по кристаллу. Свободно перемещающиеся электроны обеспечивают хорошую электропроводность (для того, чтобы вещество могло проводить электрический ток, в нем должны существовать свободные заряженные частицы). Атомы и ионы, образующие кристаллическую решетку металлов, слабо связаны между собой, отдельные части кристалла легко перемещаются, сдвигаются относительно друг друга, поэтому большинство металлов пластичны.
С другой стороны, свойства отдельных металлов сильно отличаются. Некоторые металлы имеют очень высокие температуры плавления (вольфрам, молибден, ниобий), а некоторые очень низкие (ртуть жидкая при комнатной температуре, галлий плавится при 30°С). Некоторые металлы имеют высокую твердость (вольфрам, платина, хром), иные настолько мягки, что легко режутся ножом (щелочные металлы). Сильно различается плотность металлов. Самая малая плотность у щелочных металлов, очень высокую плотность имеют золото, платина, вольфрам.