М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Hеll
Hеll
30.12.2022 01:27 •  Другие предметы

6. Як природно-географічні особливості впливали на політичне життя Київського, Чернін гівського та Переяславського князівств? Відповіді узагальніть у зошиті в таблиці.
Природно-
Князівство
Особливості князів- Найвидатніші
географічні умови ського правління
князі
Найважливіці
події
У

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Pahnet
Pahnet
30.12.2022
Сернистая кислота 
Общие 
Систематическое наименование сернистая кислота 
Химическая формула H2SO3 
Отн. молек. масса 82.07 а. е. м. 
Молярная масса 82.07 г/моль 
Физические свойства 
Состояние (ст. усл.)жидкость 
Плотность1,03 г/см³ 
Химические свойства 
pKa1.8; 7.0 
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл 
Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена): 

SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-. 
[править] 
Химические свойства 

Кислота средней силы: 
H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2 
HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8 

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2. 

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи): 
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи): 
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями: 
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя: 
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия: 
Применение 

Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
4,5(9 оценок)
Ответ:
meripet2005p08qlb
meripet2005p08qlb
30.12.2022
Общие 
Систематическое наименованиесернистая кислота 
Химическая формулаH2SO3 
Отн. молек. масса82.07 а. е. м. 
Молярная масса82.07 г/моль 
Физические свойства 
Состояние (ст. усл.)жидкость 
Плотность1,03 г/см³ 
Химические свойства 
pKa1.8; 7.0 
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл 
Классификация 
Рег. номер CAS7782-99-2 
Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена): 

SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-. 
[править] 
Химические свойства 

Кислота средней силы: 
H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2 
HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8 

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2. 

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи): 
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи): 
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями: 
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя: 
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия: 
Применение 

Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
4,4(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Другие предметы
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ