30 мая купила крысу. в зоомагазине крыс не рассаживают по роду. у моей крысы появился животик (на фото). она беременна или так и должно быть? (! сфоткала как могла, но видно животик)
На алюміній кількістю речовин 3 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса солі? Який об’єм газу виділився?
Дано: y(Al)=2 моль. Знайти: m(Al2(SO4)3)-? V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
3 моль x г у л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2 моль 342 г 67,2 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль магнію Al з утворенням 1 моль алюміній сульфату Al2(SO4)3 і виділенням 3 моль водню H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 3 моль займає об'єм у три рази більший 67,2 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) алюміній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342,
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль. Маса 1 моль=342 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси алюміній сульфату:
3 моль / 2 моль = х г / 342 г, звідси х=3 моль • 342 г / 2 моль=513 г.
Пропорція для обчислення об'єму водню Н2:
3 моль / 2 моль = х л / 67,2 л, звідси х=3 моль • 67,2 л / 2 моль=100,8 л.
Відповідь: m(Al2(SO4)3)=513 г; V(H2)=100,8 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію Al з утворенням 1 моль алюміній сульфату Al2(SO4)3 і виділенням 3 моль водню H2, кількість речовини алюміній сульфату у 2 рази менша, а водню у 1,5 рази (3:2=1,5) більша, ніж кількість речовини алюмінію, тому y(Al2(SO4)3)=y(Al):2=3 моль:2=1,5 моль, а y(H2)= y(Al)•1,5= 3 моль•1,5 = 4,5 моль.
Обчислюємо масу алюміній сульфату кількістю речовини 1,5 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342.
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль.
m(Al2(SO4)3)=1,5 моль•342 г/моль=513 г.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 4,5 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=4,5 моль•22,4 л/моль=100,8 л.
Відповідь: m(Al2(SO4)3)=513 г; V(H2)=100,8 л.
ответ:Сегодня мы поговорим об обзоре кода. Но я постараюсь дать этот материал с точки зрения задач, стоящих перед аналитиком. Тонны литературы посвящены метрикам кода. Если есть желание, можно посмотреть статью «Метрики кода и практическая реализация по их сбору и анализу». Я останавливаться на метриках здесь не буду, этот подход не всегда практичен и часто излишне формален. Здесь нам нужны качественные показатели кода. Т.е. то, насколько правильно работает система и насколько она применима для решения целевых задач. Какой при этом объём исходного кода, нас не интересует, хотя бы потому, что современные компиляторы часто оптимизируют код программы. В итоге на выполнение идёт совсем другой код. Возможно, метрики хороши для руководителей проектов и вышестоящего начальства. Они хороши для управления качеством кода, если их правильно применять. Но для аналитика важны другие вещи (хотя иногда в некоторых задачах применять метрики нужно). Подробнее с анализом кода можно познакомиться в книге Стива Макконела «Совершенный код» и книге Роберта Мартина «Чистый код». Сегодня у меня сложная задача: рассказать об анализе кода тем, кто к программированию отношения практически не имеет.Объяснение:Исследование кода Сначала посмотрим на процесс исследования кода с обычного текстового редактора. Хотя с обычным редактором я перегнул. Лучше использовать специальные редакторы, производящие синтаксический разбор текста программы и имеющие развитые средства навигации по коду. Для программ, написанных с использованием .NET Framework, самым лучшим будет MS Visual Studio (имеется бесплатная версия для разработчиков). Для программ на Java или C++ удобна бесплатная расширяемая среда разработки Eclipse. Можно использовать более примитивные, но лёгкие редакторы типа Notepad++. Но в принципе, если есть достаточный объём знаний и некоторый практический навык, можно обойтись совершенно обычным редактором текста (но поддерживающим юникод!). Описываемый здесь метод – классический code review, т.е. обзор кода. Обзор кода заключается фактически в очень внимательном чтении исходного кода с проверками ссылок на данные и вызовов методов. Моментов, из-за которых код может стать некачественным, много. Желающие могут получить полное представление о них, прочитав указанные выше книги. Аналитик в первую очередь должен смотреть не на совершенство кода (это работа программистов), а на то, как требования к системе отражены в исходном коде системы и есть ли «лишний» код. Общий план анализа кода: изучение логической структуры проекта ПО и получение информации о назначении каждого программного модуля; изучение нефункциональных инфраструктурных программных модулей и механизма их использования; изучение механизмов взаимодействия с ресурсами других организаций, с другими IT-активами предприятия и пользователями; изучение программных модулей, реализующих бизнес-логику; изучение вариантов развёртывания системы.
Дано: y(Al)=2 моль. Знайти: m(Al2(SO4)3)-? V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
3 моль x г у л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2 моль 342 г 67,2 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль магнію Al з утворенням 1 моль алюміній сульфату Al2(SO4)3 і виділенням 3 моль водню H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 3 моль займає об'єм у три рази більший 67,2 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) алюміній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342,
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль. Маса 1 моль=342 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси алюміній сульфату:
3 моль / 2 моль = х г / 342 г, звідси х=3 моль • 342 г / 2 моль=513 г.
Пропорція для обчислення об'єму водню Н2:
3 моль / 2 моль = х л / 67,2 л, звідси х=3 моль • 67,2 л / 2 моль=100,8 л.
Відповідь: m(Al2(SO4)3)=513 г; V(H2)=100,8 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію Al з утворенням 1 моль алюміній сульфату Al2(SO4)3 і виділенням 3 моль водню H2, кількість речовини алюміній сульфату у 2 рази менша, а водню у 1,5 рази (3:2=1,5) більша, ніж кількість речовини алюмінію, тому y(Al2(SO4)3)=y(Al):2=3 моль:2=1,5 моль, а y(H2)= y(Al)•1,5= 3 моль•1,5 = 4,5 моль.
Обчислюємо масу алюміній сульфату кількістю речовини 1,5 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342.
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль.
m(Al2(SO4)3)=1,5 моль•342 г/моль=513 г.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 4,5 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=4,5 моль•22,4 л/моль=100,8 л.
Відповідь: m(Al2(SO4)3)=513 г; V(H2)=100,8 л.