ответ:До Мельпомени" — ода давньоримського поета Горація, відомого багатьма творами: "Сатира", "Послання", "оди". Він навчався писати вірші в класичному Ключі, взявши приклад з давньогрецьких письменників-Сапфо, Архілоха та інших. Володіючи високим інтелектом, Горацій порушував у своїх творах високі теми, що стосуються визнання поета людьми, його існування в суспільстві, пошук самого себе. Також дуже багато уваги він приділяв тому, щоб залишити щось на землі після своєї смерті, а не просто залишитися непоміченим. Завдяки такій волі до прийняття його творчості і світогляду Горація шанують донині і вивчають його творчість, намагаючись знайти в ньому сенс, закладений самим автором.
Його вірш" До Мельпомени " вважається чи не найвідомішим з творчості. Мельпомену вважають музою трагедії, але спочатку вона була покровителькою пісень і віршів. Горацій закликає до богині, намагаючись звернути її увагу на його заслуги перед суспільством у сфері літератури — написання віршів, гідних, на його думку, Пошани і вічного цитування. Він упевнений, що зробив дуже багато для розвитку римської літератури, і, йдучи в кращий світ, може бути спокійним-він пожертвував свій час, знання і натхнення, щоб прийшли покоління не втратили давньоримську літературу протягом часу. Його пам'ятатимуть як талановитого письменника, який бажав поліпшити свою епоху.
Однак сенс твору не в тому. Горацій закликає читачів не проживати життя даремно. Він упевнений, що в кінці життя кожної людини чекає нагорода за виконані вчинки. Якщо ж людина нічого корисного не зробив для поліпшення життя майбутніх поколінь і жив аби жити — після його смерті про нього забудуть через кілька днів. Горацій стверджує: душа людини, на відміну від тіла, нетлінна, вона вічна, і тільки їй вдасться дістати свободу від земної оболонки. Важливо не забувати про душу померлого, і в цьому людині до пам'ять. Горацій стверджує, що цей процес циклічний: чим більше хороших слідів ти залишиш і вчинків зробиш на землі за життя — тим частіше і з великим трепетом будуть згадувати про тебе, хвалити твою діяльність і ставити іншим в приклад. Чим більше людина працює, покращуючи себе і світ навколо - тим довше буде жити пам'ять про нього.
Ліричний герой просить увінчати його голову лавровим вінком як символом перемоги і слави. Це подяка богині за всі виконані вчинки, зокрема за те, що поет дав друге дихання простому набору слів і зробив з них неповторний вірш, гідне вивчення протягом довгих століть і епох. Горацій стверджує, що дуже важко (але можливо) стати тим, про кого пам'ятатимуть майбутні покоління. Кожен письменник може сам собі створити пам'ятник завдяки своїм справам. Але з пошаною або з прокляттями до цього пам'ятника будуть приходити — залежить від самої людини.
Горацій вказує на те, що його вчинки набагато красномовніше, ніж просто слова. І саме завдяки вчинкам і діям і створюється цей пам'ятник. Спогади про людину набагато цінніші, як каже автор, великих пірамід і царських палаців
Горацій у своїй творчості дотримується чітких, конкретних образів. Він прекрасно володів сильним і твердим словом, сміливо вплітаючи їх в павутину своїх творів. Його твори дуже гармонійні і цілісні, але така цілісність чітко простежується тільки в творах пізнього періоду — в ранній творчості поет не володів ще настільки сильним і чітким умінням правильно висловлювати свою думку завдяки римам і ритмам.
Поет вважав своєю величезною заслугою те, що він зміг лірику еллінів переписати на новий лад завдяки латинській мові. Взяти хоча б наприклад його "оди", які відрізняються тематичним різноманітністю і безліччю образів, вони художньо ідеальні. Поет застосовував у своїх творах безліч філігранних поетичних прийомів, зокрема він любив порівнювати життя людини з циклічністю природи — так званий паралелізм.
Також співає дуже любив звертати свої послання до кого-небудь, прямо вказуючи на недоліки в поведінці або характері як своєму, так і кого-небудь. Його твори не схожі на романтичні віршики, в них дуже глибокий сенс, який важко розглянути з першого прочитання вірша.
Объяснение:
Современная картина Вселенной возникла только в 1924 г., когда американский астроном Эдвин Хаббл показал, что наша Галактика не единственная. На самом деле существует много других галактик, разделенных огромными областями пустого Для доказательства Хабблу требовалось определить расстояния до этих галактик, которые настолько велики, что, в отличие от положений близких звезд, видимые положения галактик действительно не меняются. Поэтому для измерения расстояний Хаббл был вынужден прибегнуть к косвенным методам. Видимая яркость звезды зависит от двух факторов: от того, какое количество света излучает звезда (се светимости), и от того, где она находится. Яркость близких звезд и расстояние до них мы можем измерить; следовательно, мы можем вычислить и их светимость. И наоборот, зная светимость звезд в других галактиках, мы могли бы вычислить расстояние до них, измерив их видимую яркость. Хаббл заметил, что светимость некоторых типов звезд всегда одна и та же, когда они находятся достаточно близко для того, чтобы можно было производить измерения. Следовательно, рассуждал Хаббл, если такие звезды обнаружатся в другой галактике, то, предположив у них такую же светимость, мы сумеем вычислить расстояние до этой галактики. Если подобные расчеты для нескольких звезд одной и той же галактики дадут один и тот же результат, то полученную оценку расстояния можно считать надежной.
Объяснение:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2↑ + 4HNO3
Рассчитаем количество вещества AgNO3в исходном растворе (n0), подвергшегося электролизу (n1) и оставшегося в растворе (n2):
n0(AgNO3) = (1000 ∙0,051)/170 = 0,3 моль
n1(AgNO3) = n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n2(AgNO3) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
Оставшийся AgNO3 реагирует с добавленным хлоридом меди (II):
2AgNO3+ СuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Рассчитаем количество вещества СuCl2, которое было добавлено к раствору AgNO3(n0), прореагировало с AgNO3 (n1), осталось в растворе после реакции (n2):
n0(CuCl2) = (500 ∙0,135)/135 = 0,5 моль
n1(CuCl2) = 0,5n(AgNO3) = 0,5 ∙ 0,2 = 0,1 моль
n2(CuCl2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль
Составим уравнение электролиза раствора CuCl2:
CuCl2= Cu + Cl2↑
Предположим, что при электролизе разложился весь оставшийся хлорид меди (II), т.е 0, 4 моль. При этом образуется 0,4 моль хлора. Определим объем газа:
V(Cl2) = 0,4 ∙ 22,4 = 8,96 моль
Это соответствует условию задачи, следовательно другие электролитические процессы (электролиз Cu(NO3)2, воды) не происходили.
Определяем количество вещества и массы веществ, находящихся в растворе после второго электролиза:
n(НNO3) = n1(AgNO3) = 0,1 моль
m(НNO3) = 0,1 ∙ 63 = 6,3 г
n(Cu(NO3)2) = 0,5n2(AgNO3) = 0,1 моль
m (Cu(NO3)2) = 0,1 ∙ 188 = 18,8 г
Рассчитываем массу раствора и массовые доли веществ в нем:
m (раствора) = m(раствораAgNO3) +m(раствора CuCl2) –m(Ag)–
m(Сu) –m(Cl2) – m(AgCl) – m(О2)
m(Ag) = 0,1 ∙ 108 = 10,8 г
m(О2) = 0,025 ∙ 32 = 0,8 г
m(Сu) = 0,4 ∙ 64 = 25,6 г
m(Cl2) = 0,4 ∙ 71 = 28,4 г
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
m (раствора) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,8 - 25,6 – 28,4 – 28,7 = 1405,7 г
ɷ(НNO3) = (6,3 ∙100%)/1405,7 = 0,45%
ɷ(Cu(NO3)2) = (18,8 ∙100%)/1405,7 = 1,34%
Ответ: ɷ(НNO3) = 0,45%; ɷ(Cu(NO3)2)= 1,34%