У нас есть сосуд с одноатомным газом, который находится при температуре t = 17 °С и давлении р = 100 кПа. Объем сосуда V = 3 л. Газ будет нагреваться изохорно на Δt = 100 °.
Изохорный процесс означает, что объем газа остается постоянным. Это означает, что значение V не будет меняться в процессе нагрева газа.
Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить эту задачу. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
P * V = n * R * T
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвины).
Перед тем, как решать задачу, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы измеряем температуру в градусах Цельсия и добавляем к ней 273 (так как 0 градусов по Цельсию соответствуют 273 Кельвинам):
Температура в Кельвинах, T = t + 273
Температура в нашем случае будет равна:
T = 17 + 273 = 290 K
Теперь у нас есть все необходимые данные:
P = 100 кПа
V = 3 л
T = 290 К
Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для рассчета изменения давления газа при изменении температуры. Поскольку объем газа остается постоянным, мы можем упростить уравнение следующим образом:
P1/T1 = P2/T2
где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа.
Мы можем заменить значения в уравнение и решить его:
ответ к заданию по физике
