Chol va kampir dengiz bo'yida yashar edilar. Chol dengizdan baliq tutar edi, kampir esa urchuqda yigirar edi. Bir kuni chol dengizga tor tashlabdi va tilla baliq tutib olibdi. U baliq tilga kirib "uni qo'yib yuborishini, evaziga katta to'lov tolashini" - aytibdi. Chol esa qo'rqganidan uni qo'yib yuboribdi. Uyga u bordi va bo'lgan voqealarni aytib berdi. Kampir esa jahli chiqdi va uni koyib "Xech bo'lmasa teshik tog'oramizni o'rniga yangi so'ramabsizda"- dedi. Chol dengiz boyiga borib, baliqni chaqirdi, baliq chiqib nima kerakligini so'radi. Chol ta'zim qilib "podshoh baliq, holimga achin" ...
Объяснение:
если продолжение надо, в комент оставлю
Виды природных и искусственных газов.
Все виды газового топлива по получения подразделяются на природные и искусственные: к первой группе относятся газы природных месторождений и попутные газы газонефтяных месторождений, ко второй — коксовый, сланцевый и другие газы, получаемые путем термической переработки твердых топлив, а также газы, получаемые при переработке нефти.
Газовое топливо представляет собой смесь горючих и негорючих газов. Горючими являются метан, пропан, бутан, этан, водород и окись углерода; негорючими — азот, углекислый газ и кислород, а также некоторое количество примесей как горючих, так и негорючих веществ, количество которых лимитируется ГОСТ 5542—78.
Природные газы чисто газовых месторождений состоят в основном из метана (СН4), относятся к категории сухих (тощих) газов и характеризуются относительным постоянством состава, в то время как состав газов газонефтяных месторождений непостоянен и зависит от природы нефти, величины газового фактора и условий разделения нефтегазовых смесей.
Попутные газы из газовых шапок нефтяной залежи, как правило, содержат меньше тяжелых углеводородных газов, чем газы, получаемые из месторождений нефти, в которой они были растворены.
Все виды газового топлива подразделяют на природные и искусственные.
К природным относят газы природных месторождений и попутные газы газонефтяных месторождений — метан, пропан, бутан. Газовое топливо представляет собой смесь горючих (метан, этан, пропан, бутан, этилен, водород, оксид углерода и др.) и негорючих (азот, углекислый газ, кислород) газов. В некоторых видах топлива содержится горючая, но вредная примесь — сероводород. Природный газ, добываемый из недр земли, не имеет вкуса, цвета и запаха. Для придания запаха с целью распознавания его в воздухе в случае утечки используется одоризация — внесение в газ пахнущего вещества (этил меркаптан). Одоризация позволяет обнаружить газ при концентрации его в воздухе 1 %, что составляет 1/5 нижнего предела взрываемости. Важнейшей теплотехнической характеристикой природного газа является теплота сгорания — количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 м3 сухого газа и зависящее от того, в каком агрегатном состоянии находится в продуктах горения вода, выделяющаяся из топлива и образующаяся при сгорании водорода и углеводородов, — в парообразном или жидком. Если в продуктах горения все водяные пары конденсируются и образуют жидкую фазу, то теплота сгорания называется высшей. Если же конденсации водяного пара не происходит, то теплоту сгорания называют низшей.
К искусственным относят коксовый, сланцевый, доменный и другие газы, получаемые путем переработки твердых топлив, нефти, а также выделяющиеся при технологических процессах на химических, металлургических и других предприятиях.
В котельных установках в качестве газообразного могут быть использованы следующие газы:
1) природный газ;
2) доменный газ – отход металлургического производства;
3) коксовый газ – для отопления котлов используется очень редко (идет на металлургических заводах чаще всего на мартены).
Все газы, кроме природного, занимают незначительную долю в газообразном топливе электростанций.
Использованная литература:
Альбом технологических схем процессов переработки нефти и газа. - Под ред. . - М.: Химия, 1983. Технология переработки нефти и газа: ч.1. М.: Химия, 1972. 360 с
Источник - https://pandia.ru/text/80/617/29577.php
m(KClO3) = 24,5г
Найти:
m(O2)-? n(O2)-?
2KClO3 = 2KCl + 3O2
n(KClO3) = 24,5/122,5 = 0,2 (моль)
Исходя из уравнения, на 2 моль хлората калия приходится 3 моль кислорода, значит:
n(O2) = 0,2/2*3 = 0,3 (моль)
m(O2) = 0,3*32 = 9,6 (г)
Ответ: 0,3 моль; 9,6г.