В Китае считается грубостью называть кого-то по первому имени, если вы не знаете этого человека с детства. На работе люди называют друг друга по званию
Китайцы не улыбаются незнакомцам и не приветствуют их.
Когда китайцы прощаются, они кланяются и кивают головой в знак уважения
Китайская молодежь относится к старшим с уважением – уступают место, дают возможность высказаться первыми, присаживаются после них и не спорят
Публичная демонстрация любви между людьми противоположного пола в Китае, например поцелуи, объятия, держание за руки, считаются грубостью. Но зато вполне приемлемо держаться за руки и обниматься людям одного пола.
Формальное образование соответствует систематической, организованной модели образования, структурированной и управляемой в соответствии с заданным набором законов и норм, представляющей довольно жесткий учебный план в отношении целей, содержания и методологии. Для него характерен непрерывный образовательный процесс, называемый, как отмечает Sarramona1, «начальным образованием», в котором обязательно участвуют преподаватель, учащиеся и учебное заведение. Это соответствует процессу обучения, обычно принятому нашими школами и университетами. Формальные учебные заведения организованы в административном, физическом и учебном плане и требуют от учащихся минимальной посещаемости занятий.
Существует программа, которую должны соблюдать как учителя, так и учащиеся, включая промежуточные и итоговые оценки, чтобы продвинуть учащихся к следующему этапу обучения. Он присуждает степени и дипломы в соответствии с довольно строгим сводом правил. Методология, в основном, показательна, едва ли связана с желаемыми поведенческими целями - на самом деле, лишь редко такие цели устанавливаются оперативно. Оценки производятся на общих основаниях, для административных целей и нечасто используются для улучшения образовательного процесса. Их характер, по большей части, карательный, подчиняется однонаправленной методологии, которая не стимулирует студентов и не обеспечивает их активное участие в процессе, хотя в большинстве случаев им приписывают неудачи.
Создание формальной системы образования не учитывает стандарты, ценности и отношения учащихся, которые имеют отношение к системе образования, которая, как правило, не тестируется и не оценивается на уровне признания учащихся, а также в отношении эффективности и результативности. Используется та же методика - бедная, неэффективная, едва ли творческая - независимо от того, содержит ли Вселенная 10, 50 или 200 учеников. Другие институциональные ресурсы, кроме метода объяснения, используются редко, и, когда они используются, основные принципы обучения игнорируются. Предметы представлены в отдельных блоках, будь то содержание или методология. Так, например, в случае физики по технико-административным причинам предмет делится на теорию, лабораторию и упражнения, и их адекватный порядок и корреляция не учитываются. В целом, цели, нацеленные на личностный рост учащихся, не учитываются, и основные принципы обучения не учитываются при планировании и работе систем образования. Не является чрезмерным сказать, что в случае формального образования, по большей части, учителя делают вид, что преподают; студенты делают вид, что учатся; и учреждения делают вид, что они действительно удовлетворяют интересы студентов и общества.
Таким образом, как правило, формальное образование не может скрыть свою отчужденность от реальных потребностей студентов и общества.
а) С + HNO3 → CO2 + NO
б) HI + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + I2
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3
Алгоритм решения на примере реакции (б):
а) записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → Mn (+2)
I(-1) → I2(0)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Для второй полуреакции:
2I(-1) → I2(0)
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда :
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-1) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
Для второй полуреакции:
2I(-1) – 2ē → I2(0)
I(-1) отдал 2ē , т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, полуреакцию окисления на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О восстановление |2
2I(-1) – 2ē → I2(0) окисление |5
2 MnO4(-1) + 16 Н+ + 10 I(-1) → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 I2(0) - ионно-молекулярное ур-е
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости дополняем и уравниваем частицы, не принимавшие участие в ОВР: в левой части есть катионы К+, поторых нет в правой. Они могут соединиться с анионами SO42- с образованием K2SO4:
2KMnO4 + 10НI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + 8H2O