1) Было раннее туманное утро, пропитанное ароматом распустившихся во дворе доме роз.
2) Над деревней раздавались петушиные крики.
3) Мы выехали, когда заря разгоралась.
4) В низине, покрывая все вокруг, расстилался молочно-белый туман.
5) Дорога шла равнинной местностью.
6) По узкой тропинке среди темно-зеленых зарослей тростника можно было пробираться к реке.
7) Покрытая росой трава касалась наших ног.
8) Мы расположились на отдых на песчаном берегу небольшой речонки.
9) Речка неширокая, но достаточно глубокая.
10) Солнце уже взошло, и на растениях блестела роса.
11) Её капельки переливались на траве, как бусинки.
12)Лёгкий ветерок коснулся серебряной глади реки.
13) В прибрежных кустах проснулись утки.
14) По поверхности водной глади побежали жуки-водомерки, от касания их лапок пошли круги.
15) Время приближалось к полудню.
16) Вскоре прибежали загорелые ребятишки и стали купаться.
17) Они позвали нас.
18) Мы приняли их предложение и с наслаждением окунулись в прохладную воду.
19) Утро было прекрасное, а впереди нас ожидал длинный день.
20) Мы провели его хорошо вместе с новыми друзьями.
Присутствие агрессивной углекислоты связано в значительной степени с карбонатной жесткостью воды.
Существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. Если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.
Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ
Отсюда:
n((NH4)2SO4) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 1000 мл ∙ 1,08 г/мл ∙ 0,14 / 132,1 г/моль = 1,145 моль
Реакцию солей аммония со щелочью можно записать так:
NH4+ + ОН− → NH3↑ + Н2О
1 моль (NH4)2SO4 содержит в 2 раза больше ионов NH4+, чем в 1 моль NH4Cl, поэтому для получения равного количества аммиака требуется в 2 раза больше NH4Cl, т.е.
n(NH4Cl) = 2n((NH4)2SO4) = 1,145 ∙ 2 = 2,290 моль
Из выведенной выше формулы: n = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M
V(p-pa NH4Cl) = n ∙ M / (ρ ∙ ω) = 2,290 моль ∙ 53,49 / (1,06 г/мл ∙ 0,20) = 577,8 мл = 0,5778 л