1.ВЗАЕМОДИЯ КИСЛОРОДА из простых веществ.
а) взаимодействие с углеродом
С + В 2 = СО 2 - углекислый газ, или карбон (IV) оксид
б) взаимодействие с водородом
2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О - вода или водород оксид
в) взаимодействие а серой.
S + В 2 = SО 2 - сернистый газ, или серы (IV) оксид
г) взаимодействие с магнием
2Mg + В 2 = 2MgO - магний оксид
г) взаимодействие с железом
3Fe + 2О 2 - Fe 3 О 4 - железная окалина
д) взаимодействие с медью.
2Сu + В 2 = 2СuО - меди (II) оксид
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОРОДА С сложные вещества.
а) взаимодействие метаном.
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + Н 2 О - карбон (IV) водород оксид и вода.
б) взаимодействие с водород сульфидом.
2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2Н 2 О - сернистый газ, или серы (IV) оксид и вода.
в) полное окисление глюкозы.
С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 = 6СО 2 + 6Н 2 О - углекислый газ, или карбон (IV) оксид и вода.
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. Он немного тяжелее воздуха. Слабо растворим в воде и спирте, хорошо растворим в расплавленном серебре. При температуре -182,98°С становится жидкостью бледно-голубого цвета. При температуре -218,79°С затвердевает, представляя собой синие кристаллы.
Химические свойства:
При нагревании реагирует с многими веществами, часто это реакция горения (с выделением теплоты и света). В атмосфере кислорода при нагревании горят многие простые и сложные вещества, при этом образуются оксиды.
На аноде выделяются хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K(–): 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
Суммарное уравнение электролиза: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ +2NaOH
Отношение количеств веществ n(Cl2) : n(NaOH) = 1:2
n(NaOH)=20 / 40 =0,5 моль => n(Cl2)= 0,5:2=0,25 моль
Уравнение реакции 2: Cl2 + 2КI → I2 (тв.) + 2КCl
Отношение количеств веществ n(Cl2) : n(КI) = 1:2
n(Cl2)=0,25 моль
n(КI)= m/M =V ∙ 1,1 ∙ 0,1/166
Если предположить, что КI был в количестве, достаточном для полной реакции с Cl2, тогда:
n(I2) = n(Cl2) =0,25 моль, m(I2)=n ∙ М=0,25 ∙ 254=63,5 г.