Олимпийские игры — крупнейшие международные комплексные спортивные соревнования современности, которые проводятся каждые четыре года. Традиция, существовавшая в древней Греции, в конце XIX века была возрождена французским общественным деятелем Пьером де Кубертеном. Олимпийские игры, известные также как Летние Олимпийские игры, проводились каждые четыре года, начиная с 1896, за исключением лет, пришедшихся на мировые войны. В 1924 году были учреждены Зимние Олимпийские игры, которые первоначально проводились в тот же год, что и летние. Однако, начиная с 1994 время проведения зимних Олимпийских игр сдвинуто на два года относительно времени проведения летних игр.
Античные Олимпийские игры
Олимпийские игры Древней Греции представляли собой религиозный и спортивный праздник, проводившийся в Олимпии. Сведения о происхождении игр утеряны, но сохранилось несколько легенд, описывающих это событие. Первое документально подтверждённое празднование относится к 776 до н. э., хотя известно, что игры проводились и раньше. На время проведения игр объявлялось священное перемирие, в это время нельзя было вести войну, хотя это неоднократно нарушалось.
1) Существует три вида природных, натуральных волокон: 1) волокна растительного происхождения (хлопок и лен), 2)волокна животного происхождения (шерсть и шелк), 3)волокна, имеющие минеральное происхождение (асбест).
2) Искусственные волокна получают из продуктов химической переработки природных полимеров (целлюлозы), например, вискозное, медноаммиачное, ацетатное волокно. Синтетические волокна получают при химической обработке синтетических полимеров. Например, нейлон и капрон (полиамидные волокна), лавсан (полиэфирные волокна).
1) C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3 -> NaNO3
C + O2 -> CO2
CO2 + H2O <-> H2CO3
H2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️
2)
а) карбонат натрия + гидроксид бария -> карбонат бария + гидроксид натрия;
Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3⬇️ + 2NaOH
Признаком прохождения данной реакции будет выпадение осадка карбоната бария.
б) карбонат натрия + серная кислота -> сульфат натрия + вода + углекислый газ;
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️
Реакция протекает, так как образуется углекислый газ и вода.
в) карбонат натрия + нитрат калия -×->
Na2CO3 + KNO3 -×->
Реакции не происходит, образования каких-либо малодиссоциирующих веществ не наблюдается.
3)
а) взаимодействия оксида углерода(IV) с гидроксидом натрия;
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
б) получение оксида углерода(IV) из мрамора лабораторным В лаборатории углекислый газ получают в следствии взаимодействия карбоната кальция(мрамора) и соляной кислоты.
в) взаимодействие угля с серой;
C + 2S -(800-1000°C)-> CS2
С расставленными степенями окисления:
C(0) + 2S(0) -> C(+4)S2(-2)
C(0)--(-4ē)-->C(+4) | 4 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
S(0)--(+2ē)-->S(-2) | 2 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
г) взаисодействие оксида углерода(II) с оскидом меди(II);
CO + CuO -> Cu + CO2