Объяснение:
Глава 1. Политика правительства России в отношении иногороднего населения Кубани в 60-е — 90-е годы XIX века.
1.1 Российское законодательство в отношении иногородних в 60-е — 70-е годы XIX века.
1.2 Иногороднее население Кубани в Российском законодательстве в период контрреформ (80-е — 90-е годы XIX века).
Глава 2. Роль иногороднего населения в хозяйственной деятельности Кубанской области.
2.1. Социально-демографическая характеристика иногородних.
2.2. Роль иногородних в развитии экономики Кубани в 60-е — 90-е годы XIX века.
2.3 Социальное положение иногородних Кубанской области.
Билини мають реальну історичну основу, прототипами героїв могли бути реальні історичні особистості, сюжети із життя яких протягом тривалого часу обросли надзвичайними дивними рисами.
Найбільш популярними є билини про Іллю Муромця, Добриню Микитича та Олексія Поповича. Більшість билин була записана наприкінці 18-19 ст.
Пейзаж билин в образі рослин і тварин досі має степовий український характер.
Билини стали початком формування української епіки. Билини вплинули на професійну музику, сприяючи розвитку у ній героїко-епічних мотивів. Сюжети та мелодії билин використовували композитори.
Богатирський одяг: кольчуга, шолом, тятива, колчан, щит, палиця, булатний, збруя, стремено.
НСООН +Аg2О(NН3)→СО2↑+Н2О+2Аg
Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение между ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:
ν(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль
ν(Аg): ν(НСООН)=2:1 ( по уравнению)
ν(НСООН)=0,1 моль,
m(НСООН)=Мν =46 г/моль×0,1 моль=4,6 г
Найдем массу неизвестной кислоты:
m(СnН2nО2)=12 г-4,6 г=7,4 г
Составляем уравнение реакции нейтрализации этих кислот:
НСООН +КОН→ НСООК + Н2О (1)
СnН2nО2 + КОН→ СnН2n-1О2К + Н2О (2)
Определяем количество гидроксида калия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):
ν(КОН): ν(НСООН)=1:1 ( по уравнению)
ν(КОН)=0,1 моль, а всего гидроксида калия дано 0,2 моль (11,2 г/56 г/моль); следовательно, оставшийся гидроксид калия пошел на вторую реакцию:
ν(КОН)(ост.)=0,2-0,1=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством гидроксида калия и неизвестной кислотой (ур-е 2), находим количество этой кислоты и ее молярную массу:
ν(КОН): ν(СnН2nО2)=1:1, ν(СnН2nО2)=0,1 моль,
М(СnН2nО2)=m/ν=7,4 г/0,1 моль=74 г/моль
Составляем уравнение и находим (n):
12n+2n+32=74, n=3
Пропановая кислота.
Ответ:С3Н6О2.