Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Изотопы имеют различное массовое число, но одинаковый заряд атома и одинаковые свойства. Следовательно химические свойства элеменов определяются зарядом атома, а не его массовым числом.
Д.И.Менделеев при построении таблицы учитывал свойства элементов именно поэтому калий, он поставил после аргона, хотя его относительная атомная масса с меньше, чем аргона. Дальнейшие открытия подтвердили правильность такого рассположения: Заряд атома калия +19, заряд атома аргона +18
Вероятность того, что Х примет значение, заключенное в интервале (a, b), равна приращению функции распределения на этом интервале: P(a<X<b)=F(b)-F(a). Положив а=0, b=1, получим
Р(0< Х <1) = F(1)-F(0) = [1/2+1/4]x=1 - [1/2+0]x=0 = 1/4