Атеи́зм (др.-греч. ἄθεος «отрицание бога[1]; безбожие[2]»; от ἀ «без» + θεός «бог»[2][3][4]) в широком смысле — отвержение веры в существование богов[5]; в более узком — убеждение в том, что богов не существует[6]. В самом широком смысле атеизм отсутствие веры в существование богов[7][8][9]. Атеизм противоположен теизму[10][11], понимаемому в самом общем случае как вера в существование одного или нескольких богов[11][12]. Атеизм часто понимается также как отрицание существования сверхъестественного вообще — богов, духов, других нематериальных существ и сил, загробной жизни и т. д.[2][7] По отношению к религии атеизм — мировоззрение, отрицающее религию как веру в сверхъестественное[13][14].
Для атеизма характерна убеждённость в самодостаточности естественного мира (природы)[15] и в человеческом (не сверхъестественном) происхождении всех религий[15], в том числе религий откровения. Многие из тех, кто считает себя атеистом, скептически относятся ко всем сверхъестественным существам, явлениям и силам, указывая на отсутствие эмпирических свидетельств их существования. Другие приводят доводы в пользу атеизма, опираясь на философию, социологию или историю. Большая часть атеистов является сторонниками светских философий, таких как гуманизм[16] и натурализм[17]. Не существует единой идеологии или шаблона поведения, присущего всем атеистам[18].
Объяснение:
Уравнение состояния идеального газа
Основным уравнением, описывающим состояние идеального газа,
является уравнение Менделеева-Клапейрона:
RT, (1), m
pV
где :
р - давление, Па; V - объем, м3
; m - масса газа, кг; μ - молярная масса газа,
кг/моль; R - молярная газовая постоянная: R = 8,31
моль К
Дж
; Т - температура,
К.
Отношение
m
выражает количество вещества (число молей):
(2)
m
В одном моле любого вещества содержится одинаковое число молекул
(число Авогадро)
NA = 6,02?1023 моль-1
Величина k =
NA
R
называется постоянной Больцмана,
k=1,38?10-23 Дж/К.
Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:
р = nkT (3)
где n =
V
N
- концентрация молекул (N - число молекул газа).
Задача 1: Какую температуру имеют 2 г азота, занимающего объем 820 см3
при давлении в 2 атм?
Дано:
m=2 г = 2·103
кг
V=830 см = 8,2·10-4
м
3
p = 2 атм = 2·105 Па
Т - ?
Из уравнения Менделеева-Клапейрона
RT m
pV
получаем
mR
pV T
Молярная масса азота N2 μ=14·10-3
·2 = 28·10-3
кг/моль
Тогда
T 276 K
2 10 8,31
2 10 8,2 10 28 10
3
5 4 3
Проверим единицу измерения
K
Н м
м K
м
Н
моль K
Дж кг
моль
кг Па м
m R
p V
T
3
2
3
{ }{ }
{ }{ }{ }
{ }
Объяснение:
Тест прошел проверку
ставим +1 к ответу)