Объяснение:
Запишем уравнения реакций
4AgF + 2 H2O = 4Ag + O2 + 4 HF (1)
2AgF + H2S = Ag2S + 2 HF (2)
Определим количество фторида серебра, подвергшегося электролизу
Пусть n(O2) = x моль , тогда n(Ag) = 4x моль
32 ⋅ x + 108 ⋅ 4x= 9,28⟹ x= 0,02 моль ; n1(AgF ) = 4x= 0,08 моль
Вычислим массовую долю соли в исходном растворе:
n(Ag2S) = 4,96 : 248 = 0,02 моль
n2(AgF) = 2n(Ag2S) = 0,04 моль
nобщ.(AgF) = n1(AgF) + n2(AgF) = 0,08 + 0,04 = 0,12 моль ; m(AgF) = 0,12 ⋅ 127 = 15,24 г
ω(AgF ) = 15,24 : 120 ⋅ 100% = 12,7%
Тест прошел проверку
ставим +1 к ответу)