Сернистая кислота Общие Систематическое наименование сернистая кислота Химическая формула H2SO3 Отн. молек. масса 82.07 а. е. м. Молярная масса 82.07 г/моль Физические свойства Состояние (ст. усл.)жидкость Плотность1,03 г/см³ Химические свойства pKa1.8; 7.0 Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
Кислота средней силы: H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2 HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи): и средние — сульфиты (в избытке щёлочи): Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями: При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя: Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия: Применение
Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
Общие Систематическое наименованиесернистая кислота Химическая формулаH2SO3 Отн. молек. масса82.07 а. е. м. Молярная масса82.07 г/моль Физические свойства Состояние (ст. усл.)жидкость Плотность1,03 г/см³ Химические свойства pKa1.8; 7.0 Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл Классификация Рег. номер CAS7782-99-2 Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
Кислота средней силы: H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2 HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи): и средние — сульфиты (в избытке щёлочи): Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями: При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя: Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия: Применение
Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
№1 500*0.2=100(руб) На 100 рублей повысилась цена
№2 б)80*0.25=20, Значит 80+20=100
г) 425*0.04=17, Значит 425+17=442
№3 24 детали - это 60%, тогда = деталей - это 100%
Получаем выражение: х=24/60*100=40(Деталей) Токорь должен отточить за смену
№4 а) 6кг=6000грамм, значит 6000*0.4=2400(Грамм) - Теряет, Тогда 6000-2400=3600 - получится варёного мяса. А 3600 грамм это 3.6 кг
б) 6/0.6=10(кг) - свежего мяса нужно взять, чтобы получить 6кг варёного