Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре.
По закону Бойля-Мариотта, мы можем записать следующее соотношение:
P1 * V1 = P2 * V2
где P1 и V1 - начальное давление и объем газа;
P2 и V2 - конечное давление и объем газа.
Мы знаем, что начальное давление газа (P1) равно 280 кПа, а начальный объем газа (V1) равен 1 м3. Мы хотим найти конечную температуру (T2), при которой давление газа (P2) становится равным 160 кПа.
Для решения задачи, нам нужно использовать идеальный газовый закон, который гласит:
P * V = n * R * T
где P - давление газа;
V - объем газа;
n - количество вещества газа;
R - универсальная газовая постоянная;
T - температура газа.
Для решения задачи, нам нужно найти конечную температуру (T2), поэтому мы можем переписать уравнение идеального газа следующим образом:
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
Мы знаем, что начальное давление газа (P1) равно 280 кПа, начальный объем газа (V1) равен 1 м3, а начальная температура (T1) равна 300 К. Мы также знаем, что конечное давление газа (P2) равно 160 кПа.
Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение идеального газа и решить его относительно конечной температуры (T2):
280 кПа * 1 м3 / 300 К = 160 кПа * V2 / T2
Упрощая уравнение, получаем:
280 кПа / 300 К = 160 кПа / T2
Умножим обе части уравнения на T2 и поделим на 160 кПа:
280 кПа * T2 / 300 К = 160 кПа
Теперь мы можем решить это уравнение относительно T2:
280 кПа * T2 = 160 кПа * 300 К
280 кПа * T2 = 48000 кПа * К
T2 = 48000 кПа * K / 280 кПа
T2 ≈ 171,43 К
Таким образом, температура газа при давлении 160 кПа будет около 171,43 К.
Тест прошел проверку