Общая характеристика элемента в периодической системе
Атомный номер |
5 |
Свойства атома | |
Атомная масса |
10,811 а.е.м. (г/моль) |
Радиус атома |
98 пм |
Энергия ионизации |
800,2(8,29) кДж/моль(эВ) |
Электронная конфигурация |
[He] 2s2 2p1 |
Химические свойства | |
Ковалентный радиус |
82 пм |
Радиус иона |
23 (+3e) пм |
Электроотрицательность |
2,04 |
Электродный потенциал |
— |
Степени окисления |
3 |
Термодинамические свойства простого вещества | |
Плотность |
2,34 г/см³ |
Молярная теплоёмкость |
11,09 Дж/(K·моль) |
Теплопроводность |
27,4 Вт/(м·K) |
Температура плавления |
2573 K |
Теплота плавления |
23,60 кДж/моль |
Температура кипения |
3931 K |
Теплота испарения |
504,5 кДж/моль |
Молярный объём |
4,6 см³/моль |
Кристаллическая решётка простого вещества | |
Структура решётки |
ромбоэдрическая |
Параметры решётки |
a=10,17; α=65,18 Å |
Отношение c/a |
0,576 |
Температура Дебая |
1250 K |
Присутствие агрессивной углекислоты связано в значительной степени с карбонатной жесткостью воды.
Существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. Если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.
Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.
средняя кинетическая энергия:
E1=3/2 * (1,38 * 10^-23) * (273+600) = 1807 * 10 ^-23
E2=3/2* (1,38 * 10^-23) * (273+300) = 1186 * 10 ^-23
уменьшилась на 621 * 10^-23