Алып Ер Тоңға” - түркі халықтарының арғы ата-тегі саналатын сақтар тарихынан сыр шертетін қаһармандық жыр. Біздің заманымызға “Алып ер тоңға” дастанының жалпы сюжеттік желісі мен жекелеген үзінділері ғана жеткен.
Дастанның басты қаһарманы Алып Ер Тоңға - аты аңызға айналған тарихи тұлға. Ол - біздің заманымыздан бұрынғы VII ғасырда өмір сүрген Тұран елінің әміршісі. көреген көсемі, сақтар әскерінің қолбасшысы, ержүрек батыры, "Алып" - сақтармен ғұндар заманынан бері ел қорғаған батырлардың қолбасшы ерлердің атына қосылып айтылып келе жатқан мәртебелі есім.
Адамның немесе сенікі
Адамның қалаған нәрсеге қол жеткізе алмауының себебі көбінесе жағдайлар емес, сонымен қатар мүмкіндіктерімізден толықтай пайда көруге кедергі жасайтын ішкі сеніміміз.Адамның мүмкіндіктері іс жүзінде шектеусіз.Ия,сіз өзіңіз қалаған нәрсеге ие бола аласыз:денсаулық, бақыт,мансап және т.б
Біздің қабілеттеріміз қайда жасырулы? Әрқайсымыздың ішімізде деп ойлаймын.Бұл - біздің миымыз. Ғалымдар дәлелдегендей,тіпті ең танымал ойшылдар оны 25% ғана пайдаланады екен.Қалған 75% қолданылмайды.Миымыздың көп қорын қолдану мүмкіндігі бізге не береді? Сіз таңқаларсыз, бірақ бұл адамды құдіретті етеді.
Миымыз біздің ойлау процестерімізді басқарғандықтан,мұнда әртүрлі деструктивті ойлар мен теріс көзқарастар болады.Және бұл дегеніміз,біз ішінен өзіміз қалаған нәрсеге жету мүмкіндігінен айырылып, өзіміз қалаған адам болуға кедергі жасаймыз.Біздің миымызда: "Мен ешқашан істей алмаймын ...","мен жеткілікті түрде жақсы емеспін...» және тағы басқалар сияқты ойлар бар. Бірақ тәжірибе көрсеткендей адам осындай күмәндардан айрылса,өзіның биікке қалай көтерілгенін де байқамай қалады.Бұған мысал ретінде, Гиннестің рекордтар кітабындағы көптеген атақты адамдардың іс-әрекеті.Өткен ғасырда өмір кешкен Трояны ашқан ғалым Шлиман 22 тілді білген екен. Моцарт 5 жасында симфония жазса,тас керең Бетховен өлмес классикалық музыкалық шығармалар қалдырды.Олардың құпиясы қарапайым:олар өздерінің қабілеттеріне күмәнданбаған.
Және бұл адамның физикалық қабілеттеріне де қатысты.Көпшілігіміз ауыр машина көтеру үшін жеткілікті физикалық күш сезінбейміз.Бірақ дөңгелектің астына түсіп қалған балаларды құтқаруға тырысатын аналар ауыр автомобильдерді өз күштерімен көтерген жағдайлар бар.Олар күнделікті өмірде бұны ешқашан істей алмаған еді,бірақ стресстік жағдайында баламды құтқарам деген оймен олардың барлық шектеулі көзқарастары жойылып кеткен.Осындай мысалдар өмірде өте көп.
Қорытындылай келе,біздің санамыздағы шектеулерді өзге емес,өзіміз орнатамыз.Біз өзімізді жеткіліксіз талантты, табысты,күшті, бақытты деп санамаймыз.Осындай кедергілермен күресуге,оларды керісінше ауыстыруға және осылайша қажетсіз кедергілерді жоюға болады. Біз өзімізді өзіміз ғана жаратамыз және біздің болашағымыз тек өзімізге байланысты.
Cl20 - ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює 0.
Розглянемо приклад сполуки HCl. Ступінь окиснення у нейонних сполуках Гідрогену +1: Н+1Сlх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1;
Розглянемо приклад сполуки Сl2O. Ступінь окиснення Оксигену -2: Сl2хO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 2•х+1•(-2)=0, звідки х=+1.
Розглянемо приклад натрій хлор NаCl. Ступінь окиснення натрію завжди +1: Nа+1Clх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад барій оксиду Ba+2O-2. Ступінь окиснення барію завжди +2 і Оксигену -2. У сполуці Ba+2O-2 за принципом електронейтральності 1•(+2)+1•(-2)=0.
Cu+1 - ступінь окиснення простого йона дорівнює його заряду.
III рівень. Н+1Сl+1O-2, Ca+23N2-3, Fe+32O3-2, К+ОН-, Сr+6O3-2, Н+1Р+5O3-2, Ti+3N-3, правильно V+3N3-1.
Розглянемо приклад сполуки НСlO. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+1СlхO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х+1•(-2)=0, звідки х=2-1, х=+1;
Розглянемо приклад сполуки Ca3N2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2: Ca+23N2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+2)+2•х=0, звідки х= -3;
Розглянемо приклад сполуки Fe2O3. Ступінь окиснення Оксигену -2: Feх2O3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення феруму: 2•х+3•(-2)=0, звідки х=+3;
Розглянемо приклад хром оксиду СrO3. Ступінь окиснення Оксигену -2: СrхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хрому: 1•х+3•(-2)=0, звідки х=+6;
Розглянемо приклад сполуки Ti+3N-3. Ступінь окиснення талію +3: Ti+3Nх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+1•х=0, звідки х= -3.
Розглянемо приклад сполуки VN3. Ступінь окиснення ванадію +3: V+3N3х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+3•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад калій гідроксиду КОН. Ступінь окиснення калію у сполуках завжди +1, а гідроксильної групи ОН -1, тому К+1ОН-1 Принцип електронейтральності: 1•(+1)+1•(-1)=0.
Розглянемо приклад метафосфатної кислоти НРO3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+1РхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5;
IV рівень. Н3+1Р+5О4-2, Са+23(Р+5О4)2-2, Na+12S+6О4-2, Al+32(S+6О4)3-2, Ba+2(N+5О3)2-2, Fe+3(OH)3-1.
Розглянемо приклад ортофосфатної кислоти Н3РO4. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+3РхO4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-3, х=+5;
Розглянемо приклад кальцій ортофосфату Са3(РО4)2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2, а Оксигену -2: Са+23(РхО4)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+2)+2•х+8•(-2)=0, звідки х=(16-6):2, х=+5.
Розглянемо приклад натрій сульфату Na2SО4. Ступінь окиснення натрію завжди +1, а Оксигену -2: Na+12SхО4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-2, х=+6.
Розглянемо приклад алюміній сульфату Al2(SО4)3. Ступінь окиснення алюмінію завжди +3, а Оксигену -2: Al+32(SхО4)3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+3)+3•х+12•(-2)=0, звідки х=(24-6):3, х=+6.
Розглянемо приклад барій нітрогену Ba(NО3)2. Ступінь окиснення барію завжди +2, а Оксигену -2: Ba+2(NхО3)2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+2)+2•х+6•(-2)=0, звідки х=(12-2):2, х=+5.
Розглянемо приклад ферум гідроксиду Fe(OH)3. Ступінь окиснення гідроксильної групи ОН завжди -1: Feх(OH)3-1 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення феруму: 1•х+3(-1)=0, звідки х=+3.