Алюминий оксид массой 81,6 г полностью прореагировал с серой (правильно с сероводородом) . Количество вещества и масса серы (правильно сероводорода) потратили?
Дано: m (Al 2 O 3 ) = 81,6 г. Найти y (H 2 S ) -? m (H 2 S ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
81,6 г х г
Al 2 O 3 + 3H 2 S = Al 2 S 3 + 3H 2 O
102 г 102 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль сероводорода. Вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массу 1 моль оксида алюминия и массу 3 моль серы.
Mr ( Al 2 O 3 ) = 2 • Ar (Al) +3 • Ar ( O ) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102, M ( Al 2 O 3 ) ) = 102 г / моль.
Масса 1 моль = 102 г.
Mr ( H 2 S ) = 2 • Ar ( H ) + Ar (S) = 2 • 1 + 32 = 34 , M ( S ) = 34 г / моль.
Масса 1 моль = 34 г, а масса 3 моль = 102 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
81,6г / 102г = х г / 102г, отсюда х = (81,6 г • 102г) / 102г = 81,6 г.
Вычисляем количество вещества сероводорода массой 81,6 г по формуле y = m / M
y ( H 2 S ) = 81 , 6 г: 34 г / моль = 2,4 моль.
Ответ. m ( H 2 S ) = 81,6 г ; y ( H 2 S ) = 2, 4 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Al 2 O 3 + 3H 2 S = Al 2 S 3 + 3H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) алюминий оксида и сероводорода.
Mr ( Al 2 O 3 ) = 2 • Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102, M ( Al 2 O 3 ) = 102 г / моль.
Mr ( H 2 S ) = 2 • Ar ( H ) + Ar (S) = 2 • 1 + 32 = 34 , M ( S ) = 34 г / моль. .
Вычисляем количество вещества алюминий оксида массой 81,6 г по формуле y = m / M.
y ( Al 2 O 3 ) = 81,6 г: 102 г / моль = 0,8 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировали 1 моль оксида алюминия и 3 моль сероводорода, то есть количество вещества H 2 S является втрое больше, поэтому y ( H 2 S ) = 2,4 моль.
Вычисляем массу сероводорода количеством вещества 2,4 моль, по формуле m = y • M.
m ( H 2 S ) = 2 , 4 моль • 34 г / моль = 81,6 г.
Ответ. y ( H 2 S ) = 2, 4 моль; m ( H 2 S ) = 81,6 г.
Ромашка аптечная её ещё называют (ромашка ободранная, ромашка лекарственная, камилла, ромашка, маточная трава, моргун) однолетнее травянистое растение с сильным специфическим запахом.
Они широко встречаются по всей европейской части СНГ (кроме Крайнего Севера), реже - в Сибири, Казахстане и Средней Азии. Родиной ромашки признают далекую Америку
У ромашки аптечной корзинка (соцветие) состоит из белых язычковых цветков (так называемый венчик), серединка - из трубчатых цветков, выпуклая, коническая, желтая. Цветоложе полое, коническое. У остальных видов корзинки более крупные и цветоложе заполнено. Этот характерный признак корзинок позволяет отличить ромашку аптечную от похожих на неё других растений. Запах слабый, очень характерный. Опыляется осами, реже пчёлами. Цвести ромашка начинает рано, её красивые бело-жёлтые цветы широко встречаются уже в марте-апреле. Ромашка аптечная размножается семенами. Семена разносятся ветром, дождевыми и талыми водами.
Ромашка аптечная с античности используется в научной и народной медицине. Ромашковое масло употребляется как растворитель при окрашивании фарфоровых изделий. Садоводы-любители применяют ромашку против тлей, клещей, мелких гусениц. Цветками можно окрашивать шерсть в жёлтый цвет, а натуральный шёлк — в светло-жёлтый.
Ромашка аптечная её ещё называют (ромашка ободранная, ромашка лекарственная, камилла, ромашка, маточная трава, моргун) однолетнее травянистое растение с сильным специфическим запахом.
Они широко встречаются по всей европейской части СНГ (кроме Крайнего Севера), реже - в Сибири, Казахстане и Средней Азии. Родиной ромашки признают далекую Америку
У ромашки аптечной корзинка (соцветие) состоит из белых язычковых цветков (так называемый венчик), серединка - из трубчатых цветков, выпуклая, коническая, желтая. Цветоложе полое, коническое. У остальных видов корзинки более крупные и цветоложе заполнено. Этот характерный признак корзинок позволяет отличить ромашку аптечную от похожих на неё других растений. Запах слабый, очень характерный. Опыляется осами, реже пчёлами. Цвести ромашка начинает рано, её красивые бело-жёлтые цветы широко встречаются уже в марте-апреле. Ромашка аптечная размножается семенами. Семена разносятся ветром, дождевыми и талыми водами.
Ромашка аптечная с античности используется в научной и народной медицине. Ромашковое масло употребляется как растворитель при окрашивании фарфоровых изделий. Садоводы-любители применяют ромашку против тлей, клещей, мелких гусениц. Цветками можно окрашивать шерсть в жёлтый цвет, а натуральный шёлк — в светло-жёлтый.
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
81,6 г х г
Al 2 O 3 + 3H 2 S = Al 2 S 3 + 3H 2 O
102 г 102 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль сероводорода. Вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массу 1 моль оксида алюминия и массу 3 моль серы.
Mr ( Al 2 O 3 ) = 2 • Ar (Al) +3 • Ar ( O ) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102, M ( Al 2 O 3 ) ) = 102 г / моль.
Масса 1 моль = 102 г.
Mr ( H 2 S ) = 2 • Ar ( H ) + Ar (S) = 2 • 1 + 32 = 34 , M ( S ) = 34 г / моль.
Масса 1 моль = 34 г, а масса 3 моль = 102 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
81,6г / 102г = х г / 102г, отсюда х = (81,6 г • 102г) / 102г = 81,6 г.
Вычисляем количество вещества сероводорода массой 81,6 г по формуле y = m / M
y ( H 2 S ) = 81 , 6 г: 34 г / моль = 2,4 моль.
Ответ. m ( H 2 S ) = 81,6 г ; y ( H 2 S ) = 2, 4 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Al 2 O 3 + 3H 2 S = Al 2 S 3 + 3H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) алюминий оксида и сероводорода.
Mr ( Al 2 O 3 ) = 2 • Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102, M ( Al 2 O 3 ) = 102 г / моль.
Mr ( H 2 S ) = 2 • Ar ( H ) + Ar (S) = 2 • 1 + 32 = 34 , M ( S ) = 34 г / моль. .
Вычисляем количество вещества алюминий оксида массой 81,6 г по формуле y = m / M.
y ( Al 2 O 3 ) = 81,6 г: 102 г / моль = 0,8 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировали 1 моль оксида алюминия и 3 моль сероводорода, то есть количество вещества H 2 S является втрое больше, поэтому y ( H 2 S ) = 2,4 моль.
Вычисляем массу сероводорода количеством вещества 2,4 моль, по формуле m = y • M.
m ( H 2 S ) = 2 , 4 моль • 34 г / моль = 81,6 г.
Ответ. y ( H 2 S ) = 2, 4 моль; m ( H 2 S ) = 81,6 г.