ответ:Растения обнаружить природные богатства, называют растениями-геологами. Питаясь различными веществами, а точнее говоря, растворами различных солей, находящихся в почве, растения, помимо самых необходимых для жизни веществ — таких как азот, калий, фосфор, кислород — извлекают и многие другие элементы. Причём извлекают выборочно — каждое растение по своему вкусу.
Венерин башмачок растёт там, где есть известняк.
Встретится фиалка -- будьте внимательны: она "спутник" цинка, а подснежник -- никеля.
Полынь предпочитает марганец, красный мухомор — ванадий, растение «мохнатая грудница» старается накопить побольше никеля, но становится при этом уродливым. Хлопчатнику и некоторым лекарственным травам полезен кобальт (урожай увеличивается в 4-5 раз!) .
А редкое вещество селен целесообразнее не искать в земле, а добывать из растения астрагал: один гектар, засеянный астрагалом, даёт до 25 кг селена.
В золе свёклы и табака химики находят иногда другой очень редкий металл — литий.
Обыкновенная сосна, если её как следует «расспросить» , может подсказать, где искать бериллиевые руды.
В Средней Азии было замечено, что у тюльпанов, выросших на ожелезненных почвах, цветы ярко-оранжевые. Полосы ярко-оранжевого цвета, выделяющиеся среди огромного массива тюльпанов, показывают направление залегания ожелезненных пород.
Ученые долго не могли разгадать причину бочкообразных наростов на ветвях берез и караганов в Туве. Оказалось, что это верный признак кобальтово-никелевых месторождений.
А почему вдруг в некоторых районах Южного Урала растет белая сон-трава, испокон веку имеющая только фиолетовую окраску? Секрет прост — под ней пласты никеля.
А дикий мак в Армении, украсивший свои лепестки черными полосами, подсказал: ищите медно-молибденовые залежи.
Широко распространенная лебеда растет на почве, богатой солью. А под отложениями соли, случается, прячутся нефть и газ. Так обыкновенная лебеда подсказывает геологам место и границы месторождений полезных ископаемых.
Растения обнаружить крупное месторождение меди в Центральном Казахстане. “Зеленым индикатором” здесь оказался “качин патрена” – многолетнее растение с мелкими розовыми цветами. Особенно буйные заросли оно образует там, где почва содержит много медных солей. С флоры открыты также залежи молибдена в Армении, никеля и кобальта – на Южном Урале и в Туве.
Сейчас в списке растений-индикаторов 214 названий, 60 из которых уже проверены. С их можно искать почти все виды ископаемых металлов.
В каталог вошли, например, ромашка и крестовик. Они подсказывают, что в недрах земли содержится цинк. Туранская полынь, прутняк и зеленые мхи – спутники свинцовых залежей. А английский клевер замечателен тем, что в нем на килограмм растительной массы приходится сто миллиграммов молибдена.
Объяснение:
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
2,52 г x г y л
Na 2 SO 3 + 2HNO3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 ↑
126 г 170 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль натрий сульфита Na2SO3 с образованием 2 моль натрий нитрата NaNO3 и выделением 1 моль серы (IV) оксида SO2.
На основе этих данных, можно составить две пропорции и вычислить массу натрий нитрата и объем серы (IV) оксида (при н.у. объем газа 1 моль равен 22,4 л) .
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль Na 2 SO 3 и массу 2 моль NaNO 3.
Mr ( Na 2 SO 3 ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar ( S ) +3 • Ar (O) = 2 • 23 + 32 + 3 • 16 = 126 ,
M ( Na 2 SO 3 ) = 126 г / моль. Масса 1 моль = 126 г.
Mr ( NaNO 3 ) = Ar ( Na ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 23 + 14 + 3 • 16 = 85,
M ( NaNO 3 ) = 85 г / моль. Масса 1 моль = 85 г, а масса 2 моль = 170 г ..
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления массы натрий нитрата и решаем ее.
2,52г / 126г = х г / 170г, отсюда х = 2,52г • 170г / 126г = 3,4 г.
Обчислоюемо количество вещества по формуле y = m / M.
y ( NaNO 3 ) = 3,4 г / 85 = 0,04 моль.
Для вычисления объема газа, выделившегося составляем пропорцию и решаем ее.
2,52г / 126г = у л / 33,4 л, отсюда у = 2,52г • 22,4 л / 126 г = 0,448 л .
Ответ. m ( NaNO 3 ) = 3,4 г y ( NaNO 3 ) = 0,04 моль; V (SO 2 ) = 0,448 л . Сульфат ур (IV) оксид.
ИИ образом.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
2,52 г x моль y л
Na 2 SO 3 + 2HNO3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 ↑
126 г 2 моль 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль натрий сульфита Na2SO3 с образованием 2 моль натрий нитрата NaNO3 и выделением 1 моль серы (IV) оксида SO2.
На основе этих данных, можно составить две пропорции и вычислить количество вещества натрий нитрата и объем серы (IV) оксида (при н.у. объем газа 1 моль равен 22,4 л) .
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) и, соответственно, массу 1 моль Na 2 SO 3 . Mr ( Na 2 SO 3 ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar ( S ) +3 • Ar (O) = 2 • 23 + 32 + 3 • 16 = 126 ,
M ( Na 2 SO 3 ) = 126 г / моль. Масса 1 моль = 126 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления количества вещества натрий нитрата и решаем ее.
2,52г / 126г = х моль / 2 моль, отсюда х = 2,52г • 2 моль / 126г = 0,04 моль.
Обчислоюемо массу натрий азота количеством вещества 0,04 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, где М г / моль = Mr.
Mr ( NaNO 3 ) = Ar ( Na ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 23 + 14 + 3 • 16 = 85,
M ( NaNO 3 ) = 85 г / моль.
m ( NaNO 3 ) = 0,04 • 85 = 3,4 г.
Для вычисления объема газа, выделившегося составляем пропорцию и решаем ее.
2,52г / 126г = у л / 33,4 л, отсюда у = 2,52г • 22,4л / 126г = 0,448 л .
Ответ: m ( NaNO 3 ) = 3,4 г y ( NaNO 3 ) = 0,04 моль; V (SO 2 ) = 0,448 л . Сульфат ур (IV) оксид.
ИИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Na 2 SO 3 + 2HNO3 = 2NaNO 3 + H 2 O + SO 2 ↑
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ.
Mr ( Na 2 SO 3 ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar ( S ) +3 • Ar (O) = 2 • 23 + 32 + 3 • 16 = 126 , M ( Na 2 SO 3 ) = 126 г / моль.
Mr ( NaNO 3 ) = Ar ( Na ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 23 + 14 + 3 • 16 = 85, M ( NaNO 3 ) = 85 г / моль.
Вычисляем количество вещества Na 2 SO 3 массой 2,52 г по формуле y = m / M.
y ( Na2SO3 ) = 2,52 г: 126 г/ моль = 0,02 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль натрий сульфита Na2SO3 с образованием 2 моль натрий нитрата NaNO3 и выделением 1 моль серы (IV) оксида SO2.
Таким образом, количество вещества NaNO 3 у 2 раза большей Na 2 SO 3 , поэтому y ( NaNO 3 ) = 0,04 моль.
Вычисляем массу натрий нитрата количеством вещества 0,04 моль по формуле m = y • M.
m ( NaNO 3 ) = 0,04 моль •85 г / моль =3,4 г.
Вычисляем объем серы (IV) оксида количеством вещества 1 моль по формуле y = V • V м, где V м-постоянная величина и равна 22,4 л / моль.
y ( SO 2 ) = 0,02моль • 22,4 л/ моль =0,448 л.
Ответ. m ( NaNO 3 ) = 3,4 г y ( NaNO 3 ) = 0,04 моль; V (SO 2 ) = 0,448 л . Сульфат ур (IV) оксид.