ВВЕДЕНИЕ
Изучение дисциплины «Начертательная геометрия. Инженерная графика» даёт возможность студентам
инженерно-технических специальностей читать и выполнять эскизы, технические рисунки, чертежи и схемы –
изображения изделий, связанные соответствующим образом с проектированием, изготовлением и
эксплуатацией различных машин, механизмов и приборов.
Практикум предназначен для студентов, обучающихся по направлениям подготовки дипломированных
специалистов и бакалавров в области техники и технологии. Он состоит из двух структурно и методически
согласованных глав.
В первой главе «Сведения о конструкторской документации» приведена информация и правила
оформления изображений на чертежах в соответствии с Единой системой конструкторской документации
(ЕСКД).
Во второй главе «Индивидуальные задания» представлен комплекс графических работ, состоящий из
индивидуальных заданий по всем темам рабочих учебных программ соответствующих специальностей и
примеров их выполнения с использованием чертежного инструмента. Каждая графическая работа включает 30
вариантов, что даёт возможность обеспечить индивидуальными заданиями каждого студента учебной группы и
подгруппы. Выполнение заданий приобретению будущими дипломированными специалистами и
бакалаврами знаний общих методов построения и чтения чертежей, а также решению разнообразных
инженерно-геометрических задач, возникающих при проектировании, конструировании и изготовлении
различных изделий.
Получив вариант задания, студент начинает его выполнять в аудитории под руководством и контролем
преподавателя, а заканчивает – самостоятельно. В ходе выполнения графических работ приобретаются умения
и навыки оформления конструкторской документации и чтения технических чертежей. Освоение
конструирования различных пространственных объектов (в основном поверхностей) и получения их
чертежей эффективному формированию у студентов пространственного воображения.
Полное владение чертежом как производственным документом, а также устойчивость навыков в
выполнении чертежей достигаются в результате изучения специальных инженерно-технических дисциплин
соответствующего профиля, подкреплённого практикой курсового и дипломного проектирования.
1. СВЕДЕНИЯ О КОНСТРУКТОРСКОЙ ДОКУМЕНТАЦИИ
Конструкторские документы – чертежи выполняют как с использованием чертёжных инструментов
(линейки, треугольника, циркуля и т.п.), так и компьютера. При выполнении чертежей требуются безупречное
владение техникой чертёжных работ, знание правил оформления конструкторских документов, особая
геометрическая подготовка, обострённое чувство пространственных форм и комбинационное мышление.
Владение перечисленными навыками отражается не только на качестве работы инженеров, но и на их
подготовке.
Повышение качества подготовки бакалавров и дипломированных специалистов – развитие навыков
общения с нормативно-техническими документами и стандартами, которые объединены в системы, одной из
которых является Единая система конструкторской документации.
ЕСКД – язык для однозначной передачи технической информации между отдельными организациями.
ГОСТ 2.001–70 «Основные положения» определяет ЕСКД как комплекс государственных стандартов,
устанавливающих правила и положения по порядку разработки, оформления и обращения конструкторской
документации.
Согласно правил, стандартов первой группы ЕСКД «Основные положения» [7] выполняют
конструкторскую документацию – задания по инженерной и компьютерной графике. Часть правил ЕСКД в той
или иной степени изучают в курсе «Начертательная геометрия. Инженерная графика».
Минеральные вещества оказывают многообразное воздействие на жизнедеятельность организма. Они входят в состав ферментов и гормонов, участвуют во всех видах обмена веществ, активизируют действие витаминов, используются в качестве пластического материала в опорных тканях (костях, хрящах, зубах), участвуют в процессах кроветворения и свертывания крови, в регуляции вводно-солевого обмена, обеспечивают нормальное функционирование мышечной, сердечно-сосудистой и пищеварительной систем.
Минеральные вещества, встречающиеся в пищевых продуктах, можно разделить на две группы.
Макроэлементы — минеральные вещества, содержащиеся в пищевых продуктах в значительных количествах. Основными макроэлементами в продуктах питания человека являются кальций, фосфор, магний, натрий, хлор, калий, сера.
Микроэлементы — минеральные вещества, содержащиеся в пищевых продуктах в очень малых количествах. К ним относятся: железо, кобальт, медь, йод, фтор, цинк, марганец, бром, алюминий, силиций, хром, никель, литий и др.
Высокое содержание в продуктах кальция, калия и натрия определяет их щелочную ориентацию (молочные продукты, овощи, фрукты, ягоды, бобовые), а мясо, рыба, яйца, хлеб, крупы, содержащие фосфор, серу и хлор -кислую.
В зависимости от содержания минеральных веществ в организме человека и потребности в них также различают микроэлементы и макроэлементы. За исключением кальция, фосфора, железа и йода организм человека не располагает запасами минеральных элементов. Эти элементы незаменимы, так как не образуются в организме.
Каждый из минеральных элементов имеет определенное функциональное значение.
Объяснение:
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
29,4 г x г y г z г
H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
98 г 168 г 212 г 54 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль ортофосфорная кислота H 3 PO 4 с 3 моль калий гидроксида КОН с образованием 1 моль калий ортофосфата K3PO4 и 3 моль воды H 2 O . На основе этих данных, можно составить три пропорции и вычислить массу калий гидроксида, массу калий ортофосфата и массу воды.
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( H 3 PO 4 ) = 3 • Ar ( H ) + Ar ( P ) +4 • Ar ( O ) = 3 • 1 + 31 + 4 • 16 = 98 ,
M ( H 3 PO 4 ) = 98 г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Mr ( KOH ) = Ar ( K ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 39 + 16 + 1 = 56 ,
M ( KOH ) = 56 г / моль. Масса 1 моль = 56 г, а масса 3 моль = 168.
Mr ( K 3 PO 4 ) = 3 • A r ( K ) + Ar ( P ) +4 • Ar ( O ) = 3 • 39 +31 +4 • 16 = 212,
M ( K 3 PO 4 ) = 212 г / моль. Масса 1 моль = 212 г.
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( O ) = 2 • 1 + 16 = 18
M ( H 2 O ) = 18 г / моль. Масса 1 моль = 18 г, а масса 3 моль = 54 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления массы калий гидроксида и решаем ее.
29,4 г / 98г = х г / 168 г, отсюда х = 29,4г • 168г / 98г = 50,4 г.
Составляем пропорцию для вычисления массы калий ортофосфата и решаем ее.
29,4 г / 98г = в г / 212 г, отсюда х = 29,4г • 212г / 98г = 63,6 г.
Обчислоюемо количество вещества калий ортофосфата массой 63,6 г по формуле y = m / M.
y ( K 3 PO 4 ) = 63,6 г: 212 г / моль = 0,3 моль .
Составляем пропорцию для вычисления массы воды и решаем ее.
2 9,4 г / 98г = z г / 54 г, отсюда х = 29,4г • 54г / 98г = 16,2 г.
Обчислоюемо количество вещества воды массой 16,2 г по формуле y = m / M.
y ( H 2 O ) = 16,2 г: 18 г / моль = 0,9 моль .
Соответ ь: m ( KOH ) = 50,4 г m ( K 3 PO 4 ) = 63,6 г m ( H 2 O ) = 16,2 г y ( K 3 PO 4 ) = 0,3 моль; y ( H 2 O ) = 0,9 моль .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ .
Mr ( H 3 PO 4 ) = 3 • Ar ( H ) + Ar ( P ) +4 • Ar ( O ) = 3 • 1 + 31 + 4 • 16 = 98 , M ( H 3 PO 4 ) = 98 г / моль.
Mr ( KOH ) = Ar ( K ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 39 + 16 + 1 = 56 , M ( KOH ) = 56 г / моль.
Mr ( K 3 PO 4 ) = 3 • A r ( K ) + Ar ( P ) +4 • Ar ( O ) = 3 • 39 +31 +4 • 16 = 212, M ( K 3 PO 4 ) = 212 г / моль.
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( O ) = 2 • 1 + 16 = 18 M ( H 2 O ) = 18 г / моль.
Вычисляем количество вещества ортофосфорная кислота массой 29,4 г по формуле y = m / M.
y ( H 3 PO 4 ) = 29,4 г: 98 г / моль = 0,3 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль ортофосфорная кислота H 3 PO 4 с 3 моль калий гидроксида КОН с образованием 1 моль калий ортофосфата K3PO4 и 3 моль воды H 2 O . Количество вещества H 3 PO 4 и K3PO4 одинакова, поэтому y ( K 3 PO 4 ) = 0,3 моль , а количество вещества КОН и H2O у три раза больше, поэтому y ( КОН ) = 0, 9 моль и y ( H 2 O ) = 0,9 моль .
Обчислоюемо массу калий ортофосфата количеством вещества 0,3 моль с а формулой m = y • M:
m ( K 3 PO 4 ) = 0,3 моль • 212 г / моль = 63,6 г.
Обчислоюемо массу воды количеством вещества 0,9 моль с а формулой m = y • M:
m ( H 2 O ) = 0,9 моль • 18 г / моль = 16,2 г.
Соответ ь: m ( KOH ) = 50,4 г m ( K 3 PO 4 ) = 63,6 г m ( H 2 O ) = 16,2 г y ( K 3 PO 4 ) = 0,3 моль; y ( H 2 O ) = 0,9 моль .