1)Клининг - это наведение идеального порядка: чистка мебели, напольных и стеновых покрытий, удаление пятен, мойка фасадов, окон
2)Клининговые компании занимаются, кроме привычной тщательной уборки внутри помещений, чисткой окон, мебели, ковров, мытьем фасадов, уходом за прилегающей к дому территорией, вывозом мусора и т. д. Заказать услуги по уборке квартир проще простого
3)Современные клининговые компании предлагают сегодня самый широкий спектр услуг по уборке жилых и нежилых объектов, коммерческого, государственного или частного типа.
Благодаря наличию современной высокотехнологичной уборочной техники, специализированных чистящих средств, квалифицированного персонала и отработанных до мелочей эффективных методик работы опытные клининговые организации успешно справляются с задачами любой степени сложности: начиная с уборки небольшой квартиры после легкого косметического ремонта и заканчивая приведением в идеальный порядок крупного торгового центра, с высоким уровнем загрязненности после строительства.
Объяснение:
Во-первых, в данном контексте скорее всего имеются в виду аккорды с РАЗРЕШЕНИЕМ. Учащиеся очень часто путают слова "обращение" и "разрешение" аккорда.
Во-вторых, теоретически можно сделать и обращения, только смысла в этом задании тогда нет.
Итак, аккорды с разрешениями в мажоре.
Д7: фа — ля — до — ми-бемоль си-бемоль (3 раза) — ре (си-бемоль мажор)
Д65: фа — ля-бемоль — до-бемоль — ре-бемоль соль-бемоль (2 раза) — си-бемоль — ре-бемоль (соль-бемоль мажор)
Д43: фа — ля-бемоль — си-бемоль — ре ми-бемоль — соль — си-бемоль — ми-бемоль
Д2: фа — соль — си — ре ми — соль — до — до (до мажор)
Обращения:
Д7: фа — ля — до — ми-бемоль, ля — до — ми-бемоль — фа, до — ми-бемоль — фа — ля, ми-бемоль — фа -ля -до.
Остальные аккорды — аналогично.
Объяснение:
Думаю хот чем то
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
х г 9,4 г
CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
80 г 188 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) оксида CuO с образованием 1 моль меди (II) нитрата Cu (NO3)2.
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль .
Major ( CuO ) = Ar ( С ) + Ar ( ) = 64 + 16 = 80.
M(CuO)=80 г/моль. Маса 1 моль=80 г.
Major ( Cu (NO 3 ) 2 ) = А г ( С ) +2 • Ar ( N ) 6 • Ar (О ) = 64 + 2 • 14 + 6 • 16 = 188 ,
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 80 г = 9,4 г / 188 г, отсюда х = 9,4 г • 80 г / 188 г = 4 г.
Ответ: m ( CuO )= 4 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ .
Г - н ( CuO ) = Ar ( Cu ) + Ar ( O ) = 64 + 16 = 80 , M ( CuO ) = 80 г / моль.
Major ( Cu (NO 3 ) 2 ) = А г ( С ) +2 • Ar ( N ) 6 • Ar (О ) = 64 + 2 • 14 + 6 • 16 = 188 ,
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль.
Вычисляем количество вещества меди (II) нитрата массой 9,4 г по формуле y = m / M.
y(Cu(NO3)2)=9,4 г: 188 г/моль=0,05 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) оксида CuO с образованием 1 моль меди (II) нитрата Cu (NO 3 ) 2 , количество вещества одинакова, поэтому y ( CuO ) = y ( Cu (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль .
Вычисляем массу меди (II) осиду количеством вещества 0,05 моль с а формулой m = y • M:
m(CuO)=0,05 моль•80 г/моль=4 г.
Ответ: m ( CuO ) = 4 г .