1)Разминка головы: опускаем голову вперёд, назад, влево, вправо 4 раза 2) Разминка ног: стопу поворачиваем по оси - в левую сторону, потом в правую и так 4 раза 3) Разминка рук: поворачиваем кисти по оси - влево, вправо 4 раза 4) Махи руками перпендикулярно к плечам: вперёд и назад 4 раза 5) Прыжки на месте с соединёнными ступнями - вперёд, влево, вправо, назад 4 раза 6) Приседания: мальчики - 30 раз, девочки - 20
Объяснение:
Мой учитель физкультуры всегда проводит такую тренировку в начале урока)
Каждый человек – это личность, индивидуальность. Что-то конечно есть общее, но не несет определяющего фактора. Так, однажды, я задумался, досиживая последнюю лекцию по философии.
Я обычный студент Харьковского политехнического института. Мне двадцать один год. Я очень люблю философствовать. Меня всегда интересовал во личности. Кто мы? Что мы? Какие мы? Я погрузился в раздумье, а какой я человек?
Особой красивой внешностью я не выделялся: русые короткие волосы, карие глаза, прямой лоб, немного зауженный подбородок, не высокого роста. С детства занимаюсь греблей, поэтому имею неплохую физическую форму. Мне часто говорят, что у меня спортивное телосложение, но я никогда не поддерживаю это утверждение. Не знаю почему, наверно я слишком требовательный к себе. Для меня нет идеализации, всегда есть к чему стремиться.
У меня трудный характер. В целом я сдержанный, но бывают случаи, когда могу делать поспешные вспыльчивые поступки. Я ненавижу зависеть от кого то, предпочитаю свободу действий и выбора. Мои друзья часто упоминают, что я очень доверчивый. Считаю, что несмотря ни на что, людям нужно верить и давать шанс исправляться, если те совершили ошибку. Благодаря моим родителям, я воспитан, присутствуют задатки лидера.
В интеллектуальном развитии, я достаточно умен и любознателен. Люблю слушать часами философские темы, анализировать, рассуждать, делать выводы, дискуссировать. С какой-то точки зрения я изобретательный. Выкрутиться с любой ситуации, обычно не составляет для меня особого труда. Очень уважаю творческих людей, потому что сам созидательной закалки. Иногда пишу стихи, сочинения на тему миропонимания. Кроме научной литературы, интересуюсь спортивными и политическими изданиями.
В каждом человеке есть своя неотразимость, необыкновенность, необычность. Приглядевшись, можно увидеть состояние души человека. Нельзя делать выводы о человеке только по внешности, наружность часто обманчива. У каждого свои взгляды на жизнь. Я не исключение, я вижу свой мир, и он уникален по-своему.
Объяснение:
m ( E ) = 4 г, m ( Eо ) = 5,6 г.
Найти: Е ?
Решение.
И способ.
Вычисляем массу кислорода (по закону сохранения массы веществ): 5,6 г - 4 г = 1,6 г
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула оксида будет выглядеть ЕO саписуемо уравнение реакции
4 г 1,6 г
2Е + В 2 = 2ЕО
2 • х г 32 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль двухвалентного элемента Е и 1 моль кислорода О 2 .
Вычисляем молярные массы веществ (М г / моль = Mr) и, соответственно, массу 2 моль двухвалентного элемента и массу 1 моль кислорода.
Mr (Е) = Ar (Е) = х, M (Е) = хг/ моль.
Масса 1 моль = х г, а масса 2 моль = 2 • х г.
Mr (О 2 ) = 2 • Ar (О) = 2 • 16 = 32,
M (В 2 ) = 32г/ моль,Масса 1 моль = 32 г.
Найденные значения записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для знаходжкння молярной массы двухвалентного элемента и развязывает ее.
4 г / 2 • х г = 1,6 г / 32 г, х = 4 г • 32 г / 1,6 г • 2г, х = 40г.
Получили, что масса 1 моль = 40 г, то есть М (Е) = 40 г / моль.
Знаем, что М г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса Mr (Е) = 40.
Итак, искомый элемент кальций Са.
Ответ: кальций Са, формула оксида СаО, формула гидроксида Са (ОН) 2 .
ИИ образом.
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула оксида будет выглядеть ЕO саписуемо уравнение реакции: 2Е + В2= 2ЕО
Вычисляем массу кислорода (по закону сохранения массы веществ): 5,6 г - 4 г = 1,6 г
Вычисляем количество вещества кислорода массой 1,6 г по формуле: y = m / М, где М г / моль = Mr.
Mr (O 2 ) = 2 •Ar (O) = 2• 16 = 32, M (O2) =32 г / моль
y (O2)= 1,6 г: 32г / моль= 0,05 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль искомого двухвалентного элемента Е с 1 моль кислорода О 2 , количество вещества двухвалентного элемента в два раза больше, поэтому y (Е)= 2• y (O2) = 2• 0,05 = 0,1 моль.
Из формулы y = m / М находим молярную массу неизвестного элемента М = m / y
M (Е ) = 4 г: 0,1 моль = 40 г / моль.
Знаем, что М г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса Mr ( Е ) = 40.
Итак, искомый элемент кальций Са.
Ответ: кальций Са, формула оксида СаО, формула гидроксида Са (ОН) 2 .