2)13 млрд. лет
3)В эллиптических галактиках содержится много разогретого межзвездного газа и почти нет пыли и холодного газа. В них нет звезд-гигантов и туманностей.
4)При столкновении галактик, большие из них поглощают более мелкие, разрывая их на части и забирая звезды. Но когда галактики схожи по размеру, как Млечный путь и Андромеда, слияние полностью ломает их спиральные структуры. В конечном итоге две группы звезд создадут гигантскую эллиптическую галактику НЕ ЗНАЮ
7)
Диаметр 100 000 св. лет[2]
Толщина 3000 св. лет (балдж)[3]
1000 св. лет (диск)[2]
Число звёзд 200—400 млрд[2][4]
Масса 4,8⋅1011 {\displaystyle M_{\odot }}M_{\odot }[5]
Возраст старейшей из известных звёзд 13,2 млрд лет[6]
Расстояние от Солнца до галактического центра 27 000 ± 1 400 св. лет
Галактический период обращения Солнца 225—250 млн лет
Период обращения спиральной структуры 220—360 млн лет[7]
Период обращения перемычки 100—120 млн лет[8][7]
Скорость относительно фонового реликтового излучения 552 км/с[9]
ответ:
жила-была девочка наташа. и задали ей в школе сочинить сказку. а она сказки и рассказывать-то не умела. таблицу умножения наизусть рассказывать умела, про времена года и перелетных птиц - умела, а вот со сказками не получалось. легла она спать расстроенная, что придет в школу с несделанным . а заснуть никак не получается. и вот лежит она, лежит, и вдруг слышит в углу шуршание. испугалась, спрашивает: "кто там шуршит? ". а в ответ: "это я, . я существо , всегда у тебя в комнате по ночам гуляю. а вот почему ты не ? ". и рассказала наташа шуршунчику о своем несделанном . удивился шуршунчик:
- как же так? ты совсем сказку сочинить не ? ведь вокруг столько сказочного, !
- да чего вокруг сказочного? все понятное, обычное, неволшебное.
шуршунчик даже обиделся.
- ну знаешшь! а как же я? я ведь ?
- волшебный.
- вот . и вон та луна в небе - волшшебная, и звезды в небе, и лужи на земле. вот ты, наверное, даже не знаешшь, от какого волшшебства листья осенью желтеют и краснеют?
- ну, это-то я знаю. света меньше становится, и в листьях веществ, от которых листья становятся зелеными, тоже меньше становится, они без света образовываться не могут.
- да ну, ерунда какая! уж я-то знаю! ведь тут без нас, , не обходится. пойдем-ка со мной погулять, все сама и увидишшь.
и повел шуршунчик наташу по лунной дорожке прямо на улицу.
- вот смотри. есть на небе звезды желтые, а есть красноватые. и звезды эти в лужах отражаются.
ткнул шуршунчик хвостом в лужу в то место, где красноватая звезда отражалась, и как будто красная краска по луже расплылась, и хвост оказался как кисточка в красной краске.
-держи мой хвост крепче, пойдем вон тот клен покрасим.
взяла наташа хвост шуршунчика, и стала этим хвостом к листьям клена прикасаться. где коснется, там лист красным становится. пошли они опять к луже, выбрала наташа желтую звезду. покрасила листья другого клена, и березы, и липы. так и гуляли наташа с шуршунчиком, и красили листья в желтый, красный цвета. не все сразу, конечно. чтобы и другие шуршунчики могли поучаствовать.
утром мама разбудила наташу в школу. вышли они из дома, а кругом на деревьях уже столько желтых и красных листьев появилось.
- смотри, дочка! - сказала мама. - уже настоящая осень наступила, зеленых листьев совсем мало осталось.
"как все же хорошо мы с шуршунчиком ночью постарались" - подумала наташа. и в клене рядом с ней тихо прошуршало: "да, хорошо! ".
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
0,5 моль x г у л
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S↑
1 моль 170 г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіду з утворенням 2 моль солі натрій нітрату NaNO3 і виділенням 1 моль газу сірководню H2S (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) натрій нітрату NaNO3 й , відповідно, масу 2 моль.
Mr(NaNO3)=Ar(Nа)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)= 85 г/моль.
Маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль=170 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси натрій нітрату NaNO3.
0,5моль/1моль=х г/ 170 г, звідси х=0,5моль•170г/1моль=85г.
Обчислюємо кількість речовини натрій нітрату NaNO3 масою 85 г за формулою y=m/M
y(NaNO3)=85 г : 85 г/моль = 1 моль.
Пропорція для обчислення об'єму сірководню H2S.
0,5моль/1моль=у л/ 22,4 г, звідси х=0,5моль•22,4 л/1моль=11,2 л.
Відповідь: m(NaNO3)=85 г; y(NaNO3)=1 моль; V(H2S)= 11,2 л; натрій нітрат і сірководень.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,5 моль x моль у моль
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S↑
1 моль 2 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіду з утворенням 2 моль солі натрій нітрату NaNO3 і виділенням 1 моль газу сірководню H2S, зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини натрій нітрату NaNO3.
0,5моль/1моль=хмоль/2 моль, звідси х=0,5моль•2моль/1моль=1 моль.
Обчислюємо масу натрій нітрату NaNO3 кількістю речовини 1 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(NaNO3)=Ar(Nа)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO3)= 85 г/моль.
m(NaNO3)=1 моль • 85г/моль= 85 г.
Пропорція для обчислення кількості речовини сірководню H2S.
0,5моль/1моль=у моль/1 моль, звідси х=0,5моль•1моль/1моль=0,5 моль.
Обчислюємо об'єм сірководню H2S кількістю речовии 0,5 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(H2S)=0,5 моль • 22,4 л/моль= 11,2 л.
Відповідь: m(NaNO3)=85 г; y(NaNO3)=1 моль; V(H2S)= 11,2 л; натрій нітрат і сірководень.