Відомо: m(FeSО4 • 7Н2О)=66,4 г. Знайти: m(FeSО4) - ?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152 M(FeSО4)=152 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18 M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль.
1 моль кристалогідрату містить 1 моль безводної солі і 7 моль води.
2. Знаходимо масу безводної солі FeSО4.
у 278 г кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О - 152 г безводної солі FeSО4
у 66,4 г кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О - х г безводної солі FeSО4
278 г / 66,4 г г = 152 г / х г, тому х г •278 г=152 г•66,4г, х=(152 г•66,4г):278 г=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
ІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152 M(FeSО4)=152 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18 M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль
2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату ( γ=m/M, де M г/моль=Mr).
γ(FeSО4 • 7Н2О)=66,4 г : 278 г/моль = 0,239 моль.
З формули кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О бачимо, що 1 моль кристалогідрату містить 1 моль солі ферум (ІІ) сульфату і 7 моль кристалізаційної води, тому γ(FeSО4)= 0,239 моль і γ(Н2О)= 7•0,239 моль =1,673 моль.
3. Розраховуємо масу солі ферум (ІІ) нітрату (m=γ•M, де M г/моль=Mr) кількістю речовини 0,239 моль.
m(FeSО4)=γ(FeSО4) • М(FeSО4)=0,239 моль•152 г/моль=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
ІІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152 M(FeSО4)=152 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18 M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль
2. Знайдемо масову частку солі ферум (ІІ) сульфату FeSО4 в кристалогідраті:
W(FeSО4)=М(FeSО4)/М(FeSО4 • 7Н2О)=152/278=0,546.
3. формули W(FeSО4)=m(FeSО4)/m(FeSО4 • 7Н2О) знаходимо масу солі m(FeSО4)=W(FeSО4)•m(FeSО4 • 7Н2О).
m(FeSО4)=0,546•66,4 г=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
«Стихотворение начинается 2-мя восклицаниями: «Какая ночь! На всём какая нега!» Местоимённое прилагательное не обрисовывает нам ночь, но передаёт такое восхищение ею, что мы невольно вспоминаем самую красивую ночь, которую когда-либо лицезрели сами. Таким образом, создатель сходу вызывает личные ассоциации читателя, включает в переживание...
Поэт олицетворяет мир природы: зима представляется ему заколдованным «царством льдов», «царством вьюг и снега» (отметим повтор), из которого май выпархивает подобно магической птице. «Вылетает май»: к олицетворению присоединяется метафора, май сравнивается с птицей, как проклюнувшиеся из почек листочки нередко сравниваются с птенцами, которые высунули из скорлупок свои зеленоватые клювики. Тепло наступает так стремительно и в один момент, что приход весны после длительных месяцев холода кажется неописуемым, к нему даже тяжело привыкнуть». (По O.A. Ерёминой)
Думаю, что в этом стихотворении всё-таки больше восторга: тут сильно много восклицательных предложений, уверений в том, что эта ночь великолепна. Но здесь присутствует и чувство грусти:
Опять к тебе иду с невольной песней,
Невольной — и последней, может быть.
Коррозия металла возможна, если в созданной гальв. цепи он служит анодом, т.е. отдает е- и переходит в раствор в виде ионов. Для этого восст. пот-л металла (φ) должен быть ниже восст. пот-ла окислителя, находящегося в коррозионной среде. В слабокислой среде (рН=6 - слабокислая среда, избыток Н+) окислителями могут служить молекулы О2 (в аэрированной среде) и катионы Н+.
Анодный процесс: Sn – 2e- → Sn2+ , φ° = –0,136 B
Катодный процесс в слабокислой аэрированной среде (при контакте с воздухом):
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O , φº=1,129 В
При давлении воздуха=1 атм парц. давление кислорода р(О2)=0,2 атм:
φ = φº + 0,0147lg Р(О2) – 0,059рН = 1,229 + 0,0147lg0,2 – 0,059 ∙ 6 = 0,865 В > –0,136 В, коррозия возможна.
Выделение водорода (водородная деполяризация) при давлении р(Н2) = 1 атм возможно при рН, при кот. φН+/Н2 > –0,136 В:
φН+/Н2 = – 0,059рН > –0,136
рН < 0,136/0,059 < 2,3, т.е. в сильнокислой среде при рН < 2,3 будет выделяться Н2.
Розв'язання.
І спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152 M(FeSО4)=152 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18 M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль.
1 моль кристалогідрату містить 1 моль безводної солі і 7 моль води.
2. Знаходимо масу безводної солі FeSО4.
у 278 г кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О - 152 г безводної солі FeSО4
у 66,4 г кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О - х г безводної солі FeSО4
278 г / 66,4 г г = 152 г / х г, тому х г •278 г=152 г•66,4г, х=(152 г•66,4г):278 г=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
ІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152 M(FeSО4)=152 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18 M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль
2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату ( γ=m/M, де M г/моль=Mr).
γ(FeSО4 • 7Н2О)=66,4 г : 278 г/моль = 0,239 моль.
З формули кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О бачимо, що 1 моль кристалогідрату містить 1 моль солі ферум (ІІ) сульфату і 7 моль кристалізаційної води, тому γ(FeSО4)= 0,239 моль і γ(Н2О)= 7•0,239 моль =1,673 моль.
3. Розраховуємо масу солі ферум (ІІ) нітрату (m=γ•M, де M г/моль=Mr) кількістю речовини 0,239 моль.
m(FeSО4)=γ(FeSО4) • М(FeSО4)=0,239 моль•152 г/моль=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
ІІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152 M(FeSО4)=152 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18 M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль
2. Знайдемо масову частку солі ферум (ІІ) сульфату FeSО4 в кристалогідраті:
W(FeSО4)=М(FeSО4)/М(FeSО4 • 7Н2О)=152/278=0,546.
3. формули W(FeSО4)=m(FeSО4)/m(FeSО4 • 7Н2О) знаходимо масу солі m(FeSО4)=W(FeSО4)•m(FeSО4 • 7Н2О).
m(FeSО4)=0,546•66,4 г=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.