Ход работы:
а) приведите в равновесие чашечки весов;
б) отвесьте рассчитанную массу соли;
в) с помощью мензурки отмерьте рассчитанный объем воды;
г) в химическом стакане растворите соль в воде, перемешивая стеклянной палочкой.
3. Добавьте к полученному раствору еще 70г воды. Рассчитайте, как при этом изменится концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества).
Запишите в тетрадь необходимые расчеты, сделайте вывод по итогам работы.
|
Дано: m(р-ра) = 50г w(NaCl) = 1,5% |
Решение: 1) w(в-ва) =m(в-ва)/m(р-ра)*100% отсюда m(соли) = w(в-ва)∙ m(р-ра)/100% (NaCl) = (1,5% ∙ 50г):100% = 0,75г m(H2O)= m(р-ра) – m((NaCl) = 50г – 0,75г = 49,25г V(H2O) = m∙ρ = 49,25г ∙1г/мл = 49,25 мл Ответ: m(NaCl)=0,75г; V(H2O) =49,25мл 2) При добавлении 50г воды (р-ра) = 50г + 70г = 120г тогда w(в-ва)=mсоли/mр-ра∙100%; w(в-ва)=0,75/120*100%; w(в-ва) = 0,625% Ответ: w2(NaCl) = 0,625% |
|
Найти: m(NaCl)=? V(H2O) =? |
Вывод: научились обращаться с весами, приготовили раствор заданной концентрации.
рОН = -lg[OH-] = -lg0,01 = 2.
Находим рН: рН + рОН = 14 <=> рН = 14 - рОН = 14 - 2 = 12.
2. Найдем степень диссоциации уксусной кислоты:
Ка = а²с/(1-а) <=> 1,78 * 10^(-5) = 0,1а²/(1-а) <=> 1,78 * 10^(-4) = а²/(1-а).
Решая квадратное уравнение, получаем а = 0,013.
Тогда рН = -lg[H+] = -lg(ac) = -lg(0,013 * 0,1) = 2,89.
3. Найдем степень диссоциации NH3*H2O:
Ka = a²c/(1-a) <=> 1,76 * 10^(-5) = 10^(-3) * a²/(1-a) <=> 0,0176 = a²/(1-a).
Решая квадратное уравнение получаем а = 0,1245.
Тогда рOН = -lg[OH-] = -lg(ac) = -lg(0,1245 * 0,001) = 10,1.