Физические свойства. Металл красноватого цвета, температура плавления 1083 °С, плотность 11,3 г/см3. Очень хороший проводник тепла и электрического тока.
Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами.
2Cu + O2 = 2CuO
Cu + S = CuS
Cu + Сl2 = СuСl2
Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. Однако при нагревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2О
Cu + 4НNО3 = Cu(NО3)2 + 2NO2 + 2Н2O
Применение. Медь обладает высокой электропроводностью и поэтому широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, контактов, обмоток трансформаторов и электродвигателей и т.п. Медь входит в состав многих сплавов (бронза, латунь), применяемых в машиностроении.
Всегда самый лучший подарок ,это подаренный от души,на который потратил много времени и сил,а не купленный по быстренькому в ближайшем ларьке.Всегда подарок.сделанный своими руками несёт энергетику,чувства,отношение.Такого ни у кого больше не будет,такой не купишь ни за какие деньги.Подарки своими руками дарят обычно близким и дорогим людям,понимающим тебя.Это знак истинных чувств.Это может быть какая нибудь безделица,но сделанная лишь для одного человека и в одном экземпляре,а это ни закакие деньги и в самом дорогом бутике не купишь
Особенности кубинского пути развития заключались в сложившейся после революции политической системе, которую можно назвать революционной диктатурой, основанной на «прямом народовластии».
Почти четверть века не проводились выборы, а волеизъявление граждан осуществлялось через Генеральные ассамблеи народа (митинги с участием сотен тысяч человек, на которых принимались программные документы), систему общественных организаций (профсоюзы, комитеты защиты революции, Национальная ассоциация мелких землевладельцев, Союз молодых коммунистов, Федерация кубинских женщин и т. д.). Цементировал эту систему авторитет лидера революции – Фиделя Кастро.
Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами.
2Cu + O2 = 2CuO
Cu + S = CuS
Cu + Сl2 = СuСl2
Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. Однако при нагревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2О
Cu + 4НNО3 = Cu(NО3)2 + 2NO2 + 2Н2O
Применение. Медь обладает высокой электропроводностью и поэтому широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, контактов, обмоток трансформаторов и электродвигателей и т.п. Медь входит в состав многих сплавов (бронза, латунь), применяемых в машиностроении.