Другие предметы: Почему в лесной зоне трудно заниматься земледелием?

Что делали? Что наблюдали? Выводы Получение водорода. Осторожно опускаем в пробирку 2-3 кусочка цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробирку Выделяется газ. Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном. Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ это реакция замещения Проверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем...

Почему в лесной зоне трудно заниматься земледелием?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

anastasiadrobinina

20.07.2022

Чтобы заниматься здесь земледелием, надо было затрачивать много сил на расчистку земли от лесов. Почва этих мест быстро истощалась. Первые 2—3 года урожаи зерновых культур были довольно высокие, но потом земля «выпахивалась» и они резко снижались. Поэтому через каждые 4—5 лет приходилось расчищать под пашню новые лесные участки. Подобная система земледелия была возможна только при коллективных (общинных) формах организации труда.

4,7(85 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

lybchikfreed

20.07.2022

а) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
б) 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
в) FeS2 + 8HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4 + 2H2O

Как решаем с пом. электронного баланса?
Для реакции а) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl :

1) расставляем ст. ок.:
с.о.: K (+1), O (–2), Cl2 (0), Cl (–1) =>
K2MnO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 = 0 → Mn(+6)
KMnO4: (+1) + x + (–2) ∙ 4 = 0 → Mn(+7)

2) полуреакции: записываем как изменились с.о.: из слож. в-в только атом, простое в-во - полностью:
Mn(+6) → Mn(+7)
Cl2 (0) → Cl (-1)

3) по закону сохранения вещества и заряда:
Mn(+6) → Mn(+7)
Число атомов не изменилось, с.о. увелич. на 1 → "ушел" 1 ē:
Mn(+6) –1ē → Mn(+7)
Mn(+6) отдал 1ē и является восстановителем, идёт процесс окисления.

Cl2 (0) → Cl (–1)
Число атомов уменьшилось вдвое - для сохранения вещества удваиваем Cl (–1)
Cl2 (0) → 2Cl (–1)
С.о. хлора уменьш. на 1 → каждый атом хлора получил 1 ē, т.е. 2 атома хлора получили 2ē:
Cl2 (0) + 2ē → 2Cl (–1)
Cl2 (0) получил 2ē и является окислителем, идёт процесс восстановления.

4) сколько ē "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 2, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

Mn(+6) –1ē → Mn(+7) окисление |2
Cl2 (0) + 2ē → 2Cl (–1) восстановление

2Mn(+6) + Cl2 (0) → 2Mn(+7) + 2Cl (–1)

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, О)

Подобным образом делаем б+в:

б) 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
N(+3) – 2ē → N(+5) |5 окисление , N(+3) - восстановитель
Mn(+7) +5ē → Mn(+2) |2 восстановление, Mn(+7) - окислитель

5N(+3) + 2Mn(+7) → 2Mn(+2) + 5N(+5)

4,6(1 оценок)

Ответ:

1652001

20.07.2022

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
Получение водорода. Осторожно опускаем в пробирку 2-3 кусочка цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробирку	Выделяется газ. Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном.	Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ это реакция замещения
Проверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламени	Если водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорваться	Водород горючий газ, поэтому горит.
Рассматриваем пробирку с водородом		Молекула водорода двухатомна-H2. При обычных условиях – это газ без цвета, запаха и вкуса. Самый легкий газ, его плотность в 14,5 раза меньше плотности воздуха. Малорастворим в воде. По распространенности во Вселенной занимает первое место.
Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту	Внутренняя стенка стакана запотела.	При взаимодействии молекул водорода с молекулами кислорода образуется молекулы воды в виде пара. 2H2+O2= 2H2O При нагревании он отнимает кислород от некоторых оксидов. CuO+H2=Cu+H2O