Троя́нская война́ (греч. Τρωικός Πόλεμος) — легендарная война, сказания о которой были распространены в греческом народе ещё до сложения Гомеровского эпоса: автор первой рапсодии «Илиады» предполагает в своих слушателях подробное знакомство с циклом этих сказаний и рассчитывает на то, что Ахилл, Атрей, Одиссей, Аякс Великий, Аякс Малый, Гектор уже знакомы им.
Троянская война
Иоганн Георг Траутманн. «Падение Трои»Датарубеж XIII—XII веков до н. э. (традиционно опираются на даты, приводимые Эратосфеном: 1194–1184 д.н.э.).МестоТроадаИтогПобеда греков. Падение Трои
Медиафайлы на Викискладе
У этого термина существуют и другие значения, см. Троянская война (значения).
Узнать больше
Эта статья или раздел нуждается в переработке.
Разрозненные части этого сказания принадлежат разным векам и авторам и представляют собою хаотическую смесь, в которой историческая правда незаметными нитями связана с мифом. С течением времени желание вызвать интерес у слушателей новизной сюжета побуждало поэтов вводить всё новых героев в излюбленные сказания: из героев «Илиады» и «Одиссеи» Эней, Сарпедон, Главк, Диомед, Одиссей и много второстепенных действующих лиц, согласно некоторым гипотезам, совершенно чужды древнейшей версии Троянского сказания. Введён был в сказания о битвах под Троей ещё ряд других героических личностей, таких, как амазонка Пентесилея, Мемнон, Телеф, Неоптолем и других.
Наиболее подробно сохранившееся изложение событий Троянской войны содержится в 2 поэмах Гомера — «Илиаде» и «Одиссее»: главным образом этим двум поэмам Троянские герои и события Троянской войны обязаны своей славой. Поводом к войне Гомер указывает реальный исторический факт похищения Елены
1 вариант
Порядок выполнения работы |
Химизм процесса |
Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться хлорид кальция. |
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl красно-бурый AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ белый студенистый |
В пробирку поместили порошок оксида меди (II) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет |
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O |
В пробирку поместили порошок оксида кальция и прилили воду. Порошок растворяется, затем приливаем раствор карбоната натрия, выпадает осадок белого цвета. |
CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH |
2 вариант
Порядок выполнения работы |
Химизм процесса |
Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться сульфат кальция. |
Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 красно-бурый Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ белый студенистый |
В пробирку поместили порошок оксида железа (III) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в кирпично-красный цвет |
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O |
В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета, затем осадок нагреваем, он чернеет |
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O |
Аэростат равномерно поднимается вертикально вверх со скоростью 4 м/с. К нему на веревке подвешен груз. На высоте 217 м веревка обрывается. Через сколько