Question

Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси же­ле­за и ок­си­да железа(II) по­тре­бо­ва­лось 80,0 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку

Answer 1

Составим урав­не­ния реакций

Answer 2

Добрый день! Рад быть вашим школьным учителем и помочь вам с этим вопросом.

Чтобы полностью растворить смесь железа и оксида железа (II) с помощью 7,3-процентной соляной кислоты, мы должны проанализировать данную задачу и применить соответствующие химические реакции.

Для начала, давайте вспомним реакцию между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что одна молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа(II) и освобождая одну молекулу водорода.

Теперь рассмотрим задачу. У нас есть 80,0 г 7,3-процентной соляной кислоты, что значит, что 100 г раствора содержит 7,3 г соляной кислоты.

Давайте посмотрим, сколько грамм соляной кислоты содержится в нашем растворе:

80,0 г * 7,3 / 100 = 5,84 г соляной кислоты

Таким образом, у нас есть 5,84 г соляной кислоты. Согласно уравнению реакции, одна молекула соляной кислоты реагирует с одной молекулой железа. Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль, а молекулярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль соляной кислоты было использовано:

5,84 г / 36,5 г/моль = 0,16 моль

Таким образом, мы использовали 0,16 моль соляной кислоты. Согласно уравнению реакции, одна молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, поэтому нам потребуется вдвое больше молей железа, чем молей соляной кислоты.

В нашем случае, нам нужно использовать 2 * 0,16 = 0,32 моль железа.

Теперь рассмотрим массу железа. Молекулярная масса железа составляет примерно 56 г/моль, поэтому масса, которую мы используем, равна:

0,32 моль * 56 г/моль = 17,92 г железа

Таким образом, для полного растворения смеси железа и оксида железа (II) потребуется 17,92 г железа и 5,84 г 7,3-процентной соляной кислоты."

Я надеюсь, что мое пошаговое объяснение помогло вам понять данную задачу. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!