Организм спортсмена, как и любого человека, является единой системой с взаимоопределяющими и взаимообусловливающими процессами. При систематической тренировке в работе организма, занимающегося наблюдается совокупность функциональных состояний, которые тесно связаны друг с другом, и каждое предыдущее оказывает влияние на протекание последующего. Так, до начала мышечной работы возникает предстартовое и собственно стартовое состояние, во многом определяющие дальнейшие процессы; в частности, от характера предстартового состояния и качества разминки зависит эффективность и скорость врабатывания в начале работы, а также развитие или отсутствие мёртвой точки. Эти процессы обусловливают, в свою очередь, длительность и степень выраженности устойчивого состояния, от которого зависит скорость развития и глубина утомления, а далее – особенности процессов восстановления. В зависимости от успешности протекания восстановительных процессов у спортсмена перед началом следующего тренировочного занятия или соревнования проявятся те или иные формы предстартовых реакций, что, в свою очередь, будет определять последующую двигательную деятельность.
Объяснение: Хух надеюсь
Частка іменник дієслово сполучник іменник
Це відкриття підтверджує, що мови
дієслово частка прислівник сполучник прислівник
з'явитись не раптово, а поступово
_ . _ . _ . _ . _ . _ . _ .
прийменник прислівник іменник
з однієї промови.
_ . _ .
Частини мови писати над словом, підкреслювати під словом
Объяснение:
1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH−, обладающие большей по сравнению с NO3— восстановительной активностью:
2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)
2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4(конц.) и т.д.):
Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S+4 восстанавливается, а S-2 окисляется до молекулярной серы:
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S+4) и сульфиды (S-2):
3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O