Раньше человек думал, что природные ресурсы неисчерпаемы, и можно брать от природы все, при этом в огромном количестве. Но оказалась все не так. Никто не задумывался, как можно столько много брать, при чем ничего не отдавая взамен? О нет, взамен конечно, природа получала горы мусора, ядовитые выбросы в атмосферу, почву, воду.
Сейчас человек начинает осознавать свою ошибку. Он понимает, что нужно заботиться о своем доме, ведь многие поколения еще хотят жить на этой земле. Они хотят дышать чистым воздухом, пить чистую воду, и восхищаться окружающим миром.
Объяснение:
Надеюсь
Температура — важнейший из ограничивающих (лимитирующих) факторов. Пределами толерантности для любого вида являются максимальная и минимальная летальные температуры, за пределами которых вид смертельно поражают жара или холод (рис. 2.3). Если не принимать во внимание некоторые уникальные исключения, все живые существа способны жить при температуре между 0 и 50 °С, что обусловлено свойствами протоплазмы клеток.
На рис. 2.3 показаны температурные пределы жизни видовой группы, популяции. В «оптимальном интервале» организмы чувствуют себя комфортно, активно размножаются и численность популяции растет. К граничным участкам температурного предела жизни — «пониженной жизнедеятельности» — организмы чувствуют себя угнетенно. При дальнейшем похолодании в пределах «нижней границы стойкости» или увеличении жары в пределах «верхней границы стойкости» организмы попадают в «зону смерти» и погибают.
1) Кальций является щелочноземельным металлом, поэтому активно взаимодействует с неметаллами. Реакция кальция с фосфором протекает при нагревании, в результате чего образуется красновато-коричневое вещество — фосфид кальция:
3Ca + 2P → Ca3P2 (нагревание)
2) Фосфид кальция легко гидролизуется с образованием щелочи – гидроксида кальция и выделением бесцветного ядовитого газа с запахом гнилой рыбы — фосфина:
Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3
3) Гидроксид кальция вступает в обменную реакцию с сульфитом натрия, в результате которой в осадок выпадает сульфид кальция:
Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaOH
4) Перманганат натрия способен окислить фосфин в присутствии щелочи до фосфата, при этом сам превращается в манганат:
PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH → Na3PO4 + 8Na2MnO4 + 7H2O