Беременность возникает в результате слияния женской и мужской половых клеток в маточной трубе, после чего происходит образование зиготы, содержащей 46 хромосом. Пол будущего ребёнка зависит от набора половых хромосом (XX или XY), при этом яйцеклетки всегда являются носителями X-хромосомы, а сперматозоиды — X- или Y-хромосомы (в соотношении 1:1). Таким образом, пол будущего ребёнка определяется именно половой хромосомой, носителем которой является сперматозоид (в случае X-хромосомы — родится ребёнок женского пола, а в случае Y-хромосомы — мужского)[2]. В результате деления клеток образуется бластоциста, которая на седьмые сутки прикрепляется к стенке матки. В первые три месяца беременности (первый триместр) закладываются органы плода, к концу 12-й недели полностью оформляется плацента. Через неё плод получает питательные вещества и происходит удаление конечных продуктов обмена.
В акушерстве различают беременность физиологическую и патологическую. В норме любая беременность завершается родовым актом — на свет рождается ребёнок, а в случае многоплодной беременности — близнецы (гомозиготные — идентичные или гетерозиготные — разные). Длительность непатологической немногоплодной беременности человека составляет в среднем 38 недель, что соответствует 40 так называемым акушерским неделям (которые отсчитываются не от даты зачатия, а от даты начала последней менструации — первого дня менструального цикла, начала созревания нового фолликула яичника, отсюда различия в сроках развития эмбриона в эмбриологии от сроков беременности), однако даже в пределах нормального течения сроки могут заметно различаться от случая к случаю
Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.
К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.
Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:
ENi2+/Ni = — 0,250 В
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:
Ni — Fe
А: Fe – 2e— = Fe2+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Fe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ni — Zn
А: Zn – 2e— =Zn+
K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O
Zn + 4H+ + 2NO3— = Zn 2++ 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O