Влияние температуры на скорость химической реакции согласуется с правилом Вант-Гоффа:
V2\ V1 = γ^Δt\10, где
γ – температурный коэффициент
Δt-изменение температуры
Рассчитаем, во сколько раз увеличится скорость реакции:
V2\ V1 = 3^(70-50)\10=3^2 = 9
т.е. скорость увеличится в 9 раз.
Скорость реакции обратно пропорциональна времени
V2\ V1 = t1 \ t2 ,
где t1 и t2 - время реакции при температуре t01 и t02
t2 = V1 • t1 \ V2
V1\ V2 = 1\ 9
t1 - по условию =2мин 15 сек = 135 сек
t2 = 1\ 9 •135 = 15 сек
Ответ: 15 секунд
Пусть А-молекулярная формула вещества CxHyOz;
пусть m(A)=100г
Тогда m(С)=ω*m(A)=0,4*100=40г; m(H)=0,0667*100=6,67г; m(O)=0,5333*100=53,33г
n(C)=m/M=40/12=3,33моль; n(H)=6,67/1=6,67моль; n(O)=53,33/16=3,33моль.
x:y:z=3,33:6,67:3,33=1:2:1;
CH2O-ПФ
M(H2)*D(H2)=2*30=60 Mr(ПФ)=Mr(CH2O)=30
р=Mr(A)/Mr(ПФ)=60/30=2 С2H4O2-МФ.
В некоторых задачах по выводу формул горючих веществ (чаще всего органических)
вместо массовых долей элементов приводятся данные о массах (количествах, объёмах)
продуктов сгорания. На основании этих данных достаточно просто рассчитываются
массовые доли элементов или числа молей атомов в сгоревшем веществе
х+у=200
0.2х=0.3у
х=200-у
0.2(200-у) -0.3у=0
40-0.2у-0.3у=0
0.5у=40
у=80
Следовательно, х=200-80=120
ответ: 1 число - 80, 2 - 120