Храм построен по указанию Давыда Ростиславича, князя Смоленского во время его правления в 1180—1197 годы. Входил в архитектурный комплекс загородного княжеского двора.
До закрытия в первой половине XX века в храме находилась белокаменная гробница князя Давида. Некоторое время при храме существовал монастырь. В 1611 году православный приход был преобразован в католический. Для православного богослужения восстановлен в первом десятилетии XVIII века при митрополите Сильвестре (Крайском).
В конце XIX века внутри имелось четыре престола: главный — в честь Архангела Михаила.
В 1990 году храм передан Смоленской и Вяземской епархии. Начата реставрация интерьера, который, согласно проекту, обретёт облик интерьера XII века.
Богослужение возобновлено в 1991 году. Ведутся реставрационные работы. Белокаменный резной иконостас и престол храма митрополит Кирилл освятил 21 ноября 1999 года.
Объяснение:
ответ: Скорость звезды превышала бы скорость света в ≈ 242 раза
Объяснение: Если расстояние (S) до звезды равно указанному в вопросе, то длина орбиты звезды была бы L = 2πS = 2*3,141159*10^15км.
Такое расстояние звезда пролетала бы за одни сутки. В сутках содержится Tс = 24*60*60 = 86400 = 8,64*10^4 секунд.
Следовательно скорость звезды была бы
U = L/Tc = 2*3,141159*10^15/8,64*10^4 = 7,2722*10^10 м/с
Скорость света 3*10^8 м/с. Значит, скорость звезды была бы больше скорости света в 7,2722*10^10/3*10^8 ≈ 242 раза
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
81,6 г х г
Al2O3 + 3H2S = Al2S3+3H2O
102 г 102 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сірководню. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 3 моль сірки.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, M(Al2O3))=102 г/моль.
Маса 1 моль=102 г.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль.
Маса 1 моль=34г, а маса 3 моль = 102 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
81,6г / 102г=х г/ 102г, звідси х=(81,6 г•102г)/102г=81,6 г.
Обчислюємо кількість речовини сірководню масою 81,6 г за формулою y=m/M
y(H2S)=81,6 г : 34 г/моль = 2,4 моль.
Відповідь. m(H2S)=81,6 г; y(H2S)= 2,4 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Al2O3+3H2S=Al2S3+3H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) алюміній оксиду і сірководню.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, M(Al2O3)=102 г/моль.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(S)=34 г/моль..
Обчислюємо кількість речовини алюміній оксиду масою 81,6 г за формулою y=m/M.
y(Al2O3)=81,6 г : 102 г/моль=0,8 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували 1 моль алюміній оксиду і 3 моль сірководню, тобто кількість речовини H2S є у три рази більшою, тому y(H2S)=2,4 моль.
Обчислюємо масу сірководню кількістю речовини 2,4 моль, за формулою m=y•M.
m(H2S)=2,4 моль•34 г/моль=81,6 г.
Відповідь. y(H2S)= 2,4 моль; m(H2S)=81,6 г.