чтобы нагреть при постоянном объеме смесь газов на дельта_Т потребуется тепло в количестве
Q=(v1*CV1+v2*CV2+v3*CV3)*дельта_Т
где v1, v2, v3 - количество вещества (моль) а СV1, СV2, СV3 - молярные теплоемкости компонентов при постоянном объеме
искомая молярная теплоемкость получится если Q разделить на дельта_Т и на количество моль смеси
СV=Q/(дельта_Т*(v1+v2+v3))=(v1*CV1+v2*CV2+v3*CV3)/(v1+v2+v3)
чтобы оценить эту величину приближенно (без таблиц) можно считать газы идеальны и отличаются количеством атомов в молекуле и числом степеней свободы
гелий одноатомный i=3
кислород двухатомный i=5
углекислый газ трехатомный i=6
СV1=3R/2; СV2=5R/2; СV3=6R/2
v1=1; v2=2;v3=3
CV=(1*3R/2+2*5R/2+3*6R/2)/(1+2+3)=(3+10+18)*R/12=31*R/12=31*8,31/12 (Дж/С*моль) = 21,4675 Дж/(С*моль) ~ 21,5 Дж/(С*моль)
хотите получить результат точнее - используйте табличные данные теплоемкостей для указанных газов
1/4 Моль.
Объяснение:
Ba +1/2 O2 =BaO
Mr(Ba) =56г/моль
кол-во в-ва в 14г Ba n=14/56 =1/4 моль